• ベストアンサー
  • 困ってます

高校化学 質量パーセント濃度の問題

問題: 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度はどれだけか。 ただし、食酢の密度は1.0g/cm^3とする。 ※食酢中の酢酸のモル濃度は0.72mol/L 酢酸のモル質量は60.0g/mol 答え: 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32% (1)モル質量×モル濃度=溶質の質量 という考え方をすればいいのか (2)1.0×1000は、なぜ1000をかけるのか 分かりにくくて申し訳ありませんが、教えてください。 よろしくお願いします!

noname#195723
noname#195723

共感・応援の気持ちを伝えよう!

  • 回答数3
  • 閲覧数2915
  • ありがとう数3

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • 回答No.3

すべて小学校の5年生あたりで学んだ割合の問題ですよ。  小学生だって、それぞれの定義を教えれば解けるはずの問題です。%濃度、モルなんて出てきたらパニクッたらダメです。 (1)モル質量×モル濃度=溶質の質量 という考え方をすればいいのか その勉強方法は間違いです。数学にしろ化学にしろ物理にしろ、公式に当てはめて解くのではないです。それだと「当てはめられない問題や公式や解き方を忘れたらお手上げ」です。  ひとつひとつの言葉の定義をしっかり理解して、公式や解き方を知らなくても解けるように!!!いちいち公式や解き方を覚える必要はないし、どんな問題がでても取れる。絶対に楽です。 問題: 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度はどれだけか。  食酢100g中に何グラムの酢酸があるか???と読み取れますか???? ・%とは百分率 ・質量濃度とは(溶質)/(溶液) = (溶質)/(溶媒+溶質)が質量で表した物  この二つが分かっていると、読み取れるはずです。 ※食酢中の酢酸のモル濃度は0.72mol/L  濃度が(溶質)/(溶液) の分子がモル数、分母が体積   重さに直すためには、体積に密度をかけなければなりませんよね。なぜ?って・・ (密度) = (質量)/(体積)  と言う意味だったからです。!!!  (質量)は、両辺に(体積)を掛ける。 (密度)×(体積) = (体積)×(質量)/(体積) (密度)×(体積) = (質量)  密度が1.0ですから、1(L)×1.0 より 1Lは 1000g  1000g中に0.72mol含まれていると書いてある。   ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄  酢酸1molは、60.0(g/mol)と書いてあるので、 60.0(g/mol)×0.72(mol) = 60×0.72(g)・・・・単位を見るとg×mol/mol=g  1000g中に60×0.72(g)含まれていると書いてある。   ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ということ。  当然100g中なら、その1/10  60×0.72×(1/10)=4.32  解きかたは一通りじゃない、その解説書に書いてある方法は間違いではないが、とっても分かりにくい。忘れたっていいです。  理屈覚えたほうが勝ちです。 同じ事してはいるのですが 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32% ↑    ↑ ↑   ↑  ↑ 密度  濃度 モル質量 濃度 百分率 >分かりにくくて申し訳ありませんが、教えてください。  化学を教えている私だって、その解説じゃ分からん(^^)

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

質問者からのお礼

とても分かりやすい解説 ありがとうございました。 これからは一つ一つの言葉の定義を理解して 公式が当てはめられない問題でも 解けるように頑張ります。

その他の回答 (2)

  • 回答No.2
  • htms42
  • ベストアンサー率47% (1120/2361)

いきなり式を書こうとしないで丁寧に考えていきましょう。 質量パーセントに直すのですから ((溶質の質量)/(溶液の質量))×100 です。 与えられている濃度がmol/Lになっていますので溶液の体積を1Lとして考え始めるのが都合がいいでしょう。 (1)溶液1Lの質量・・・・A (2)溶液1Lに含まれている酢酸の質量・・・・B A=1.0×1000 B=60×0.72 濃度(%)=(B/A)×100=((60×0.72)/(1.0×1000))×100 有効数字はせいぜい2桁です。4.32%とするのは無理です。4.3%としても3のところは動く可能性があります。

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

質問者からのお礼

ご回答頂きありがとうございました。

  • 回答No.1

ここら辺の化学の問題は単位をしっかり考えましょう。 (1) モル質量×モル濃度=溶質の質量 こんなの覚えなくていいです。考えなくていいです。 何と何をかければ必要な単位になるのかを考えればいいのです。 g/mol × mol/Lをするとmolが分母と分子にあるので打ち消されます。残るのはg/Lです。 g/Lは1Lあたりのgですから、溶質の質量となります。 (2)は答えをもう一度良く見ましょう。 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32 ↓ 1.0×  1000分の60.0  ×0.72×100=4.32 ってことです。gでなくkgで計算したいので60/1000としているのです。

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

質問者からの補足

回答ありがとうございます。 (1)はわかりました! (2)なのですが、 なぜkgにするのかがわからないので 教えて頂けませんか?

関連するQ&A

  • 質量%濃度計算の問題で

    質量%濃度を出す問題で 問)食酢20mlに水を加え100mlとし、その10mlとNaOH(0.12mo/l)で適定すると12.5ml要した という大問題があり 小問題1>食酢の酢酸モル濃度を求めよ に対しては計算して食酢のモル濃度は0.75mol/lと出ました。 小問題2>この食酢中の酢酸の質量%濃度を求めよ だたし食酢の密度は1.0g/cm3である という問で 先ず食酢20ml中の酢酸は0.75×20/1000から0.015mol 酢酸=60より 0.015×60=0.9g(溶質の質量) 次に水溶液の質量を求める必要がありますがこの場合の求め方が判りません。 質量ですから上と同じ次元のgで出す必要があるので水溶液のgを出したいのですが この20mlの食酢の密度が1.0g/cm3なので 1L=1000ml=1000cm3から20ml=20cm3とし 1.0×20=20gという値が計算できます。 ここから先が疑問で この水溶液×密度という計算で出てくる値は 水溶液の質量(溶媒+溶質)なのか それとも溶媒の質量なのでしょうか .....溶質を含んだ上での水溶液の質量だとは思うんですが自信がありません。 この線で計算すると 食酢の質量%濃度は0.9/20×100=4.5%となりますが・・・

  • 質量パーセント濃度についての質問ですf(^_^)

    問題としては、10倍に希釈した食酢10mlを0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和するのに7.3ml要した。食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定し、食酢の密度を1.0g/mlとすると、希釈する前の食酢中の酢酸(分子量60)の質量パーセント濃度は何%になるか?と言う問題です。選択肢は、2.7%、4.4%、4.8%、5.3%、7.3%です。 酢酸は、CH3COOHで水酸化ナトリウムは、NaOHなのは分かるのですが、化学反応式が上手くいきません。質量パーセント濃度、モル濃度、質量モル濃度の公式は分かります。 この先が分からないので、誰か詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。

  • 体積モル濃度と質量パーセント濃度について

    体積モル濃度(mol/dm^3)と質量パーセント濃度(%)の求め方について これから実験するめの予備調査として質問させていただきます。 なので、代入数値などはわかりません。 まず。 (1)10vol-%食酢水溶液を調製する。25.0cm^3の食酢を計りとり、全量250cm^3とする。 0.20mol/dm^3水酸化ナトリウム水溶液を用いて(1)で調製した食酢水溶液の体積モル濃度(mol/dm^3)を中和滴定で求める。 食酢中には酸として酢酸のみが含まれていると考えて計算すること。 また、食酢の密度を1.0*10^3 g/dm^3 とし、食酢中の酢酸の体積モル濃度(mol/dm^3)と質量パーセント濃度(%)を求める。 この様な流れになっているのですが、 中和滴定のところは 1*0.20mol/dm^3 * 水酸化ナトリウムの量 dm^3 = 1* X * 0.025 dm^3 これで右辺の酢酸の体積モル濃度を求める形であってますか?? 「また、」のところからがどのようにしたらいいのかわからないのですが。計算の仕方など教えていただければありがたいです。 よろしくお願いします

  • 高校化学です。わからないので教えて下さい。

    図1は、質量パーセント濃度 X(%)における硫酸水溶液の密度d(g/cm3)を表したグラフである。 以下の問1~問3に答えよ。 問1 質量パーセント濃度 X(%)で体積 V(cm3) の水溶液に含まれる溶質の質量(g)を、X, d, V を用    いて表せ。 問 2 溶媒のモル質量をMa(g/mol), 溶質のモル質量をMb(g/mol)としたとき、以下の(1)~(3)を、    X, d, Ma および、Mbを用いて表せ。    (1) モル濃度(mol/L) (2) 質量モル濃度(mol/kg) (3) 溶質のモル分率 以下に正解を書いておきますので、そこに至るまでの経過を詳しく教えて下さい。お願いします。 (1) 10dX (mol/L) (2) 1000X/Mb(100-X) (mol/kg) (3) XMa/{XMa+Mb(100-X)}

  • 高校化学の問題です。分からないので教えて下さい。

    II 図1は、質量パーセント濃度x〔%〕における硫酸水溶液の密度d〔g/cm3〕を表したグラフである。 問3 以下のA, Bのグラフは、図1のグラフの全領域について横軸をモル濃度、質量モル濃度、あるいは、溶質のモル分率のいずれかを用いて描きかえたときの硫酸水溶液の密度〔g/cm3〕を示している。以下の(1),(2)に答えよ。ただし、硫酸のモル質量を98.0g/mol, 水のモル質量を18.0g/molとせよ。 (1) それぞれのグラフの横軸として適切なものの組合わせを以下の(あ)~(か)のうちから選び記号で答えよ。     組合せ         グラフA       グラフB     (あ)        モル濃度        質量モル濃度     (い)         モル濃度       溶質のモル分率     (う)          質量モル濃度     モル濃度      (え)        質量モル濃度     溶質のモル分率     (お)        溶質のモル分率    モル濃度     (か)        溶質のモル分率    質量モル濃度 (2) それぞれのグラフの横軸の右端の値を有効数字3桁で答えよ。     (グラフは、AとBを重ねてあるのでそれぞれ求めて下さい。)      それから左のグラフの上に書いてある硫酸水溶液密度とその横に     書いた1.83g/cm3は、別々なので注意してください。見にくくてすみません。

  • モル濃度について

    市販の食酢(酢酸CH3COOH水溶液と考える)のモル濃度は0.70mol/Lであった。この食酢の質量パーセント濃度を求めよ。だだし、食酢の密度は1.0g/cm3とする。 明日提出なんで至急教えてください!

  • 質量パーセント濃度

    質量パーセント濃度=溶質量÷溶液量です。その溶質量というのは物質の式量×モル濃度で出るのですか?

  • 質量パーセント濃度とモル濃度の換算について

    <問>質量パーセント濃度とモル濃度の換算について、次の問に答えよ。 (1)ある物質(分子量・・・60)の10%水溶液(密度1.2g/立方cm)のモル濃度を求めよ。 (2)ある物質(分子量・・・90)の5mol/L水溶液(密度1.5g/立方cm)の質量パーセント濃度を求めよ。

  • 質量パーセント濃度とモル濃度

    この問題の解き方を教えてください。 質量パーセント濃度が36.5%の濃塩酸HClがありその密度は1.20g/cm3(立法センチメートル)である。 (1)この濃塩酸のモル濃度を求めよ。 (2)3.00mol/Lの塩酸100mlを調製するためには、この濃塩酸が何ml必要か。 答えは(1)12.0mol/L (2)25.0mlです。

  • 質量分率と質量パーセント濃度?

    質量分率と質量パーセント濃度って何が違うのですか? どちらも同じことなんでしょうか? 質量パーセント濃度=質量分率=(溶質の質量/水溶液の質量)×100 であってますか?