• ベストアンサー

高校化学 質量パーセント濃度の問題

問題: 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度はどれだけか。 ただし、食酢の密度は1.0g/cm^3とする。 ※食酢中の酢酸のモル濃度は0.72mol/L 酢酸のモル質量は60.0g/mol 答え: 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32% (1)モル質量×モル濃度=溶質の質量 という考え方をすればいいのか (2)1.0×1000は、なぜ1000をかけるのか 分かりにくくて申し訳ありませんが、教えてください。 よろしくお願いします!

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • ORUKA1951
  • ベストアンサー率45% (5062/11036)
回答No.3

すべて小学校の5年生あたりで学んだ割合の問題ですよ。  小学生だって、それぞれの定義を教えれば解けるはずの問題です。%濃度、モルなんて出てきたらパニクッたらダメです。 (1)モル質量×モル濃度=溶質の質量 という考え方をすればいいのか その勉強方法は間違いです。数学にしろ化学にしろ物理にしろ、公式に当てはめて解くのではないです。それだと「当てはめられない問題や公式や解き方を忘れたらお手上げ」です。  ひとつひとつの言葉の定義をしっかり理解して、公式や解き方を知らなくても解けるように!!!いちいち公式や解き方を覚える必要はないし、どんな問題がでても取れる。絶対に楽です。 問題: 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度はどれだけか。  食酢100g中に何グラムの酢酸があるか???と読み取れますか???? ・%とは百分率 ・質量濃度とは(溶質)/(溶液) = (溶質)/(溶媒+溶質)が質量で表した物  この二つが分かっていると、読み取れるはずです。 ※食酢中の酢酸のモル濃度は0.72mol/L  濃度が(溶質)/(溶液) の分子がモル数、分母が体積   重さに直すためには、体積に密度をかけなければなりませんよね。なぜ?って・・ (密度) = (質量)/(体積)  と言う意味だったからです。!!!  (質量)は、両辺に(体積)を掛ける。 (密度)×(体積) = (体積)×(質量)/(体積) (密度)×(体積) = (質量)  密度が1.0ですから、1(L)×1.0 より 1Lは 1000g  1000g中に0.72mol含まれていると書いてある。   ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄  酢酸1molは、60.0(g/mol)と書いてあるので、 60.0(g/mol)×0.72(mol) = 60×0.72(g)・・・・単位を見るとg×mol/mol=g  1000g中に60×0.72(g)含まれていると書いてある。   ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ということ。  当然100g中なら、その1/10  60×0.72×(1/10)=4.32  解きかたは一通りじゃない、その解説書に書いてある方法は間違いではないが、とっても分かりにくい。忘れたっていいです。  理屈覚えたほうが勝ちです。 同じ事してはいるのですが 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32% ↑    ↑ ↑   ↑  ↑ 密度  濃度 モル質量 濃度 百分率 >分かりにくくて申し訳ありませんが、教えてください。  化学を教えている私だって、その解説じゃ分からん(^^)

noname#195723
質問者

お礼

とても分かりやすい解説 ありがとうございました。 これからは一つ一つの言葉の定義を理解して 公式が当てはめられない問題でも 解けるように頑張ります。

その他の回答 (2)

  • htms42
  • ベストアンサー率47% (1120/2361)
回答No.2

いきなり式を書こうとしないで丁寧に考えていきましょう。 質量パーセントに直すのですから ((溶質の質量)/(溶液の質量))×100 です。 与えられている濃度がmol/Lになっていますので溶液の体積を1Lとして考え始めるのが都合がいいでしょう。 (1)溶液1Lの質量・・・・A (2)溶液1Lに含まれている酢酸の質量・・・・B A=1.0×1000 B=60×0.72 濃度(%)=(B/A)×100=((60×0.72)/(1.0×1000))×100 有効数字はせいぜい2桁です。4.32%とするのは無理です。4.3%としても3のところは動く可能性があります。

noname#195723
質問者

お礼

ご回答頂きありがとうございました。

  • aguriasu2
  • ベストアンサー率25% (50/195)
回答No.1

ここら辺の化学の問題は単位をしっかり考えましょう。 (1) モル質量×モル濃度=溶質の質量 こんなの覚えなくていいです。考えなくていいです。 何と何をかければ必要な単位になるのかを考えればいいのです。 g/mol × mol/Lをするとmolが分母と分子にあるので打ち消されます。残るのはg/Lです。 g/Lは1Lあたりのgですから、溶質の質量となります。 (2)は答えをもう一度良く見ましょう。 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32 ↓ 1.0×  1000分の60.0  ×0.72×100=4.32 ってことです。gでなくkgで計算したいので60/1000としているのです。

noname#195723
質問者

補足

回答ありがとうございます。 (1)はわかりました! (2)なのですが、 なぜkgにするのかがわからないので 教えて頂けませんか?

関連するQ&A

専門家に質問してみよう