化学教えて下さい(><)

質問

化学の問題です。
ヨウ化銀の溶解度積は1.0×10^-16である。今、0.1mol/Lの硝酸銀水溶液50mLと0.2mol/Lのヨウ化カリウム水溶液50mLを混合した。ただし、ヨウ化銀の式量を235とし、ヨウ化銀と硝 酸銀は水中で完全に電離するものとする。
沈殿が生じた後の溶液中のヨウ化物イオン、銀イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。

よろしくお願いします(><)

回答No.2

101325

はじめに、ヨウ化物イオン、銀イオンのモル濃度をそれぞれy,xとする(単位はmol/L)。

つぎに、ヨウ化銀の溶解度積が溶液の組成に依存しないと仮定すれば、次式が成り立つ。

　xy = 1.0×10^-16　..... (1)

さらに、ヨウ化物イオンと銀イオンが錯イオンを形成しないと仮定すれば、次式が成り立つ。

　y = 0.1 + x　..... (2)

さいごに、(2)を(1)に代入してxの二次方程式を近似的に解けば、xそしてyが求まる。

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非常識な答えになるのは、非常識な仮定をしているから。

回答No.1

Saturn5

ＡｇＩの沈殿をＸ〔mol〕とおく。
混ぜたあとの体積は２倍になるので、
混ぜた後の〔Ａｇ＋〕＝０．０５－Ｘ
混ぜた後の〔Ｉ－〕＝０．１－Ｘ

〔Ａｇ＋〕〔Ｉ－〕＝１．０×１０＾－１６
（０．０５－Ｘ）（０．１－Ｘ）＝１．０×１０＾－１６

で、この二次方程式が解けますか？