銀イオンによる定量

質問

大学入試問題です。
「ヨウ化カリウムと塩化ナトリウムの混合物を水に溶かして硝酸で酸性にし、過剰に硝酸銀水溶液を加えることにより生じた沈殿を集めた。この沈殿に・・・」と続く問題です。ここで生じた沈殿はヨウ化銀と塩化銀と解答には書かれています。質問は、なぜ硝酸で酸性にするのか、です。初歩的な質問ですみませんがよろしくお願いします。

回答No.2

nious

純水の[OH^-]=10^(-7)Mで、またAgOHのKsp=[Ag^+][OH^-]=2*10^(-8)だから、
計算上は[Ag^+]＞0.2Mの場合にAgOH(Ag2O)の沈殿が生じてしまう事になります。
しかしAgNO3の水溶液をいくら過剰に加えても、元のAgNO3の濃度を越える事はありえないので、
沈殿が生じるとは考えづらいのです。よって酸を加えてpHを下げる事で[OH^-]を減少させ、
Ag2Oの沈殿が混じる事を避けるためではなさそうです。何か他の理由があるんでしょうかね。
納得できるような答えになっていなくてすいません。

補足

早速の返信ありがとうございます。ANo.1さんへの返信と同じになりますが、問題の続きは「この沈殿に過剰のアンモニア水を加えた後、溶けずに残った沈殿を洗って乾燥したところ０．２８ｇであった。混合物中のヨウ化カリウムの質量は塩化ナトリウムの質量の何倍か」です。某薬科大学の出題です。
この問題での疑問は、(1)硝酸を入れた理由（入れなくてもヨウ化銀とと塩化銀が生成するのではないか）、(2)硝酸を入れるとヨウ化イオンと酸化還元反応しないか（反応した場合、生成したヨウ素は硝酸銀と反応するのか）、の２点です。また、アドバイスいただけるとありがたいです。

回答No.1

c80s3xxx

そこまでの過程についていえば，硝酸は何の意味もありません．
入れても入れなくても結果は同じです．
その後に書いてある部分で何か関係するのかもしれませんが．

補足

早速の返信ありがとうございます。問題の続きですが、「この沈殿に過剰のアンモニア水を加えた後、溶けずに残った沈殿を洗って乾燥したところ０．２８ｇであった。混合物中のヨウ化カリウムの質量は塩化ナトリウムの質量の何倍か」です。某薬科大学の出題です。
この問題での疑問は、(1)硝酸を入れた理由（入れなくてもヨウ化銀とと塩化銀が生成するのではないか）、(2)硝酸を入れるとヨウ化イオンと酸化還元反応しないか（反応した場合、生成したヨウ素は硝酸銀と反応するのか）、の２点です。また、アドバイスいただけるとありがたいです。