化学のテストが明日あります教えてください

質問

硝酸カリウムは水100ｇにたいして27℃で40ｇ、80℃で169ｇまで溶ける。次のといに答えよ。(1)80℃のカリウム飽和し水溶液200ｇに含まれる硝酸カリウムは何ｇか。(2)この飽和し水溶液を27℃まで冷却すると何ｇの結晶が析出するか。(3)27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液10.0ｍｌの質量は、12ｇであった。この溶液のモル濃度は何mol/lか。ただし硝酸カリウムの式量は101である。

回答No.1

gohtraw

（１）８０℃で水１００ｇに硝酸カリウムが１６９ｇ溶けるので、この溶液２６９ｇ中に硝酸カリウムが１６９ｇ含まれています。同じ飽和溶液（８０℃）２００ｇに含まれる硝酸カリウムの質量をｘとすると
２００：ｘ＝２６９：１６９
が成り立ちます。

（２）（１）の結果から、８０℃での飽和溶液２００ｇに含まれる水の質量は２００－ｘ（ｇ）です。２７℃のとき、水１００ｇに硝酸カリウムが４０ｇ溶けるので、この温度で水２００－ｘ（ｇ）には
（２００－ｘ）＊４０／１００　（ｇ）の硝酸カリウムが溶けます。従って析出するのは、元々（８０℃のときに）溶けていたｘ（ｇ）から上記の（２００－ｘ）＊４０／１００　（ｇ）を引いたものです。

（３）２７℃における飽和溶液は水１００ｇに対して硝酸カリウム４０ｇの割合なので１２ｇには
１２＊４０／（１００＋４０）　（ｇ）
の硝酸カリウムが溶けています。この値を硝酸カリウムの式量で割るとモル数が出ます。モル濃度は溶質（この場合硝酸カリウム）のモル数を溶液の体積（リットルに直すのを忘れないで下さい）で割れば求めることができます。

お礼

本当にありがとうございました。