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化学II 溶解度計算

これらの問題の解説をお願いします。 途中式もお願いします。 質問者は高2です。 [1]水100gに対する硝酸カリウムの溶解度は、25℃で36、60℃で110である。 硝酸カリウム水溶液について、次の各問いの答えを計算し、解答を整数であらわせ。 (1)25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 また、この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 但し、硝酸カリウムの式量を101、飽和水溶液の密度は1.15g/cm³とする。 (2)60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100gを25℃に冷却すると、何gの結晶が析出するか。 [2]水に対する硝酸カリウム(KNO₃)の溶解度は、10℃で22.0、60℃で109である。 各問いの答えを計算し、回答を整数であらわせ。 なお、溶解度とは、溶媒100gに解ける溶質の最大質量をグラム単位であらわしたものである。 (1)60℃のKNO₃飽和水溶液300gがある。 この水溶液の水の質量[g]はいくらか。 (2)60℃のKNO₃飽和水溶液300gがある。この水溶液を10℃まで冷却した。 この時析出するKNO₃の質量[g]はいくらか。 (3)60℃のKNO₃飽和水溶液500gがある。 この水溶液に60℃の水100gを加えた後10℃まで冷却した。 この時析出するKNO₃の質量[g]はいくらか。

みんなの回答

  • KURUMITO
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回答No.1

[1] (1)について 25℃の水に対する溶解度は36ですから100gの水に36gの硝酸カリウムが溶けていることになります。 濃度の%を求めるのですがここでは重量%濃度を求めるということでしょう。 飽和水溶液136g中に硝酸カリウムが36g溶けていることになりますから%濃度は 36/136 * 100 = 26.4 = 26 % モル濃度は溶液1Lに含まれる硝酸カリウムのモル数です。 飽和水溶液の密度は1.15g/cm^3ですから飽和水溶液136gでの体積は 136/1.15 = 118.3 cm^3 その溶液に36gの硝酸カリウムが溶解しているのですから、そのモル数は硝酸カリウムの式量が101とすれば 36/101 = 0.356 mol したがって硝酸カリウムのモル濃度は 0.356 * 1000/118.3 = 3.0 = 3 mol/L (2)について 60℃の水に対する溶解度は110ですから100gの水に110gの硝酸カリウムが溶けていることになります。 これは飽和水溶液210gに110gの硝酸カリウムが溶けていることになります。 飽和水溶液100gに溶けている硝酸カリウムの量は 110 * 100/210 = 52.4 g またその中の水の量は 100 -52.4 = 47.6 g この水の中に25℃で溶けることのできる硝酸カリウムの量は100gの水に36gの硝酸カリウムが溶けるのですから 36 * 47.6/100 = 17.1 g したがって60℃で飽和水溶液100gに溶けている硝酸カリウムの量は52.4gでその溶液を25℃に冷却したときに析出する硝酸カリウムの量は 52.4 - 17.1 = 35.3 = 35 g [2] (1)(2)(3)について 上記の[1]の(1)(2)を参考にご自分で計算してください。

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