溶解度

質問

塩化カリウムの溶解度は、80℃で51.3、10℃で31.2
(1)80℃の塩化カリウムの飽和水溶液200gを10℃まで冷やしたとき、(51.3-31.2)/(100+51.3)*200≒26.6[g]析出。

(2)10℃において40gの水を蒸発させ、再び10℃に戻したときのこの場合の析出量は40/100*31.2=12.5[g]

それで、80℃の塩化カリウムの飽和水溶液200gから水40gを蒸発させ、その後、水溶液を10℃まで冷やすと、26.6+12.5=39.1[g]になるらしいのですが、どうしてこのような足し算になるのでしょうか。

回答No.1

K38 · ベストアンサー

「80℃の塩化カリウムの飽和水溶液200gから水40gを蒸発させ、その後、水溶液を10℃まで冷やす」というのは、「80℃の塩化カリウムの飽和水溶液200gを10℃まで冷やし」てから「10℃において40gの水を蒸発させ、再び10℃に戻」せばそうなりますよね？だから足し算をしたと思うのですが。

お礼

すいません。頭がごっちゃになってました。
(1)と(2)を連続作業として考えればよかったんですね。
朝から休みなく勉強してて疲れてたのかもしれません。
ありがとうございます。