またまた初歩的な化学の質問です。

質問

またまた初歩的な化学の質問です。
硝酸カリウムの溶解度は２０℃で３２、８０℃で１６９である。
（１）６０℃の３５％水溶液１００gを２０℃に冷却するとき、析出する結晶は何gか。（１４ｇ）

（２）８０℃の飽和水溶液１００gを４０℃に冷却すると、３９ｇの結晶が析出した。４０℃の硝酸カリウムの水に対する溶解度はいくらか。（６４ｇ/１００ｇＨ2Ｏ）

（３）６０℃の飽和水溶液１００ｇを加熱して８０ｇに濃縮したのち、２０℃に冷却するとき、析出する結晶は何ｇか。（４３ｇ）

最後の（　）は答えです。途中式、解説お願いします。　特に、（２）がわかりません。どうぞよろしくお願いします！！

回答No.2

asagimadara39 · ベストアンサー

(1)35%水溶液100g
硝酸カリウム　35g / 水　65g
水65gに20ºCで溶ける硝酸カリウムの量 32×65÷100 = 20.8g
35-20.8 = 14.2g

(2)80ºCの水100gに溶ける硝酸カリウムの量が169gなので、
飽和水溶液100gに溶けてる硝酸カリウムの量は
100×169÷(100+169)=62.8g
水の量は 37.2g

40ºCに冷やした時には 62.8-39 = 23.8gが水37.2gに溶けているので、
溶解度は　23.8÷37.2×100 = 63.98g

(3)60ºCでの溶解度か書いてないので108で計算します。
100×108÷(100+108) =　52g
が60ºCの飽和水溶液100gに溶けてる硝酸カリウムの量で水は48gです。
水は蒸発して20g減るので最終的に28g
28gの水に溶ける硝酸カリウムの量は
28×32÷100 =8.96g
残りは溶けないので
52-8.96=43.04g

お礼

詳しい解説まで、ほんとにありがとうございましたーー！
補足も参考にもう一度お聞きしたいところです（いらないかもしれませんね・・・）

補足

ああ；；すいません！６０℃で１０９です。

回答No.1

tartarlus

80℃のときの洋角が169なので飽和水溶液100ｇ中には硝酸カリウムは62.8ｇ入ってます
それを40℃にして39ｇ析出させたのでとけている量は23.8ｇ
水の量は37.2ｇなので水100ｇ中には63.9ｇ溶けることになります。
有効数字二桁なので四捨五入して溶解度64ですかね

違ってたら知らないけど、考え方はあってると思う

お礼

ありがとうございましたーー！！