化学の計算問題なのですが。

質問

１．４０℃の硝酸カリウム２００ｇを加熱し、再び４０℃にすると１６７ｇとなった。析出した結晶は何ｇか？
硝酸カリウムの溶解度は４０℃で８５である。

２．３５％濃塩酸から５％の希塩酸１l（比重１．０５）を作るには水（比重１．０）がいくら必要か？

すみませんが、化学の計算問題が苦手なもので。。。
計算過程を主に教えてください・・

回答No.1

noname#160321

>４０℃の硝酸カリウム２００ｇを加熱し、再び４０℃にすると１６７ｇとなった。析出した結晶は何ｇか？

…ひと言も水溶液だとは書いてありません。これを読んだだけでは結晶水が減ったように読めます。

２.も濃塩酸の量が一切書いてありません。もし濃塩酸の量が多ければ絶対にできないでしょう。
だから、この問題では濃塩酸の量(と言うより塩化水素の質量)を求めるのが先です。
１Lの比重1.05の希塩酸の質量は1.05kg、その５％が塩化水素の質量だから、
1050g×0.05=52.5(g)、
では濃塩酸の質量は幾らかというと、52.5gが35%に当たるから、
52.5÷0.35=150 (g)
150ｇ中52.5gは塩化水素だから、水97.5gが濃塩酸に含まれていた。
作った希塩酸の質量が1050gなので、加えた水は、そこから濃塩酸の質量を引けばよい、
1050-150=900 (g)