化学の問題です！

質問

化学の問題です！

次の問いに答えよ。

1.炭酸水素ナトリウムを水に溶かすとpHは7より(A)大きい、(B)小さい、(C)同じ、のうちのどれか記号で答えよ。

2. 0.0001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(完全電離)のpHを求めよ。

3.王水の成分物資比を書け。

詳しく教えてください！

回答No.1

nobushige_w · ベストアンサー

1. (A)

炭酸水素ナトリウムは炭酸 (CO2+H2O→2H^++CO3^2-⇄H^++HCO3^-)とナトリウムイオン (Na^+) の塩です。
炭酸イオンは弱酸、ナトリウムイオンは強塩基なので、
綱引きの結果、水素イオンが含まれていようとも塩基性側に偏ります。
よって、pHは7より大きくなります。

2. pH10

pHは水溶液中の「水素イオン濃度」の指数ですので、

pH=-log[H+]

水溶液中では

[H+][OH-]=1.0*10^-14 (一定)　より　[H+]=1.0*10^-14/[OH-]

水酸化ナトリウムは一価の強塩基なので、この問題の場合、

[OH-]=0.0001[mol/] =1.0*10^-4

全部代入すると、

pH=-log1.0*10^-14/1.0*10^-4
=-log1.0*10^-10
=10

3. 濃硝酸:濃塩酸=3:1 (体積比)

HNO3+3HCl→NOCl+Cl2+H2O

なんだそうです。
これは知らんかったです(笑)。

回答No.2

ORUKA1951

他は回答があるので王水だけ
一升三円と覚えましょう。硝酸1:塩酸3です。