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高校化学の問題
4.80gの水酸化ナトリウムを水に溶解して400mLの水溶液を作った。 この水溶液のモル濃度を求めよ。またこの水溶液に水を加え全量を1200mLにした場合のpHを求めよ。ただし、電離度は1.00とする。 という問題がわかりません。 まず4.80/40=0.12 0.12/0.4=0.30 で0.30mol/LまではわかったのですがpHの求め方がわかりません。 どなたかご教授お願いいたします。
- Iwneojqidt
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- 化学
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０．３０ｍｏｌ／Ｌをさらに３倍に希釈（４００ｍｌを１２００ｍｌに）しているので、 濃度は０．１０ｍｏｌ／Ｌです。電離度＝１なので、すべて電離しているという ことで、従って水酸化物イオンの濃度は０．１０ｍｏｌ／Ｌです。 水中で水酸化物イオン濃度と水素イオン濃度の積は１０＾－１４なので、この 溶液の水素イオン濃度は１０＾－１３ｍｏｌ／Ｌとなり、ｐＨは －ｌｏｇ（１０＾－１３）＝１３ となります（対数は常用対数）。
お礼
詳しくありがとうございます。非常に助かりました。