テスト前日なんですっ!!(´;ω;`)

質問

高1の化学の問題です。

○塩基の水溶液のモル濃度とpH○
水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした水溶液のモル濃度とpHを求めよ。ただし、H=1,O=16,Na=23とする。

答えは、モル濃度…0.010mol/L pH…11
だそうです。

なるべくわかりやすく書いてもらえたらと思います。
どなたかよろしくお願いします!!

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

水酸化ナトリウムの分子量は２３＋１６＋１＝４０ですから、０．２０ｇは５．０＊１０＾－３モルです。これが０．５Ｌ（５００ｍＬ）に溶けているわけですから、モル濃度は
５．０＊１０＾－３÷０．５＝１．０＊１０＾－２　ｍｏｌ／Ｌ
になります。
　水酸化ナトリウムの電離度は１なので、水酸化物イオン濃度は上記の濃度と同じく１．０＊１０＾－２　ｍｏｌ／Ｌです。水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は１０＾－１４なので、水素イオン濃度は
１０＾－１４÷（１．０＊１０＾－２）＝１．０＊１０＾－１２
となります。あれ？ｐＨ＝－ｌｏｇ（水素イオン濃度）なのでｐＨ＝１２になってしまいますが・・・？

お礼

補足の疑問が解決しました!
あとの説明を見ながら頑張りたいと思います。
ありがとうございました!

補足

この「0.20gは5.0*10^-3mol」というのはどういうことなのでしょうか?すみません!!もう少し詳しく教えてもらえないでしょうか?ごめんなさいっ!!

あ…pH=12だったみたいです。
見間違えました。。すみません；

回答No.2

zuihen

分子量40というのは、1molあたり40g　という意味ですから
0.20g は 5.0×10^-3molになります。

お礼

ありがとうございました!
ようやく理解しました。