高校の化学Iの問題です。

質問

中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。

(1) 水１Lには何molの水が含まれているか。

(2) 水酸化ナトリウム１．６３gを含む６００mlの水溶液がある。この水酸化ナトリウム溶液のモル濃度はいくらか。

単位の変換とかがイマイチ分かりません。
解答お願いします。

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

（１）について
水の密度は温度などによってわずかに変わりますがここでは１．００g/mlとして考えます。
ところで水の分子式はH2Oで表され、その１mol当たりの質量は18.0gとなりますね。
したがって水１Lに含まれる水のmol数は水１Lは1000gとなりますので1000/18 = 55.6 molとなりますね。
（２）について
溶液のモル濃度はいmol/Lで溶液１Lに含まれる水酸化ナトリウムのmol数となります。
ところで水酸化ナトリウムの分子式はNaOHで１mol当たりの質量は23+16+1=40 gですから1.63gの塩化ナトリウムは1.63/40=0.0408 molとなります。
0.0408molの塩化ナトリウムが600mlの溶液に含まれるので溶液１Lでは0.0408* 1000/600=0.0679 molとなります。
したがって水酸化ナトリウム溶液のモル濃度は0.0679 mol/Lとなります。