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化学平衡の問題です。

学校で出された宿題です。 切羽詰まってます!できるだけ早い回答お願いします! 以下2問あります。 (1)アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液は、外から加えた酸や塩基の影響をやわらげてほぼ一定のpHを保つ作用(緩衝作用)がある。この作用を、水素イオンを加えたときと、水酸化物イオンを加えたときに分けて、化学反応式を用いて説明せよ。 (2)pH=3のギ酸水溶液20mlを中和するのに、0.01mol/lの水酸化ナトリウム水溶液9.0ml必要であった。このギ酸のモル濃度、電離度、電離定数を求めよ。 できるだけ説明を詳しくお願いします。

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  • ベストアンサー
  • Saturn5
  • ベストアンサー率45% (2270/4952)
回答No.1

(1)塩化アンモニウムとアンモニアの混合溶液には 電離していないアンモニア NH3 や塩化アンモニウムが電離した NH4+が 存在しています。 ここに酸や塩基の主体であるH+とOH-を加えると以下の反応でH+,OH- が消えます。 (酸)NH3 + H+ → NH4+ (塩基) NH4+ + OH- → NH3 + H2O (2)ギ酸の濃度をx〔mol/L〕とおきます。  1×x×20=1×0.01×9   x=4.5×10^-3〔mol/L〕   pH=3 なので、〔H+〕=1×10^-3   電離度をαとおけば、   4.5×10^-3×α=1×10^-3   α=0.22  電離定数 K=〔HCOO-〕〔H+〕/〔HCOOH〕        =Cα・Cα/C(1-α)   普通はこで、αが非常に小さく、1-α≒1 とみなしますが、   α=0.22でかなり大きいので、この式にCとαを代入してください。

bunilla
質問者

お礼

非常に丁寧な回答をありがとうございました。 本当に助かります。 化学はいくら勉強しても、なぜか内容が頭の中を素通りしていくのです! 解答を読んでいるときは「わかった!」と思うのですが・・・ 自分でももう一度よく考えながら、利用させていただきます。

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