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化学の問題が解けません
ある酢酸水溶液を中和するのに０．２mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が25mLを要した。この濃度の酢酸水溶液では電離度が0.008、log2=0.30,log3=0.48として問題に答えなさい。 問い この酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。（答え：2.0×10の－３乗） 水酸化物イオン濃度は0.2×1×1で求められるのですが、水素イオン濃度のほうは条件が足りない気がするのですが・・・・
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電離度から求めるには酸解離(電離)定数が必要になります。 酢酸の酸解離定数はpＫaが4.76なのでKa=10^4.76です。 [Ｈ^+][ＡｃＯ^-]/[ＡｃＯＨ]=10^-4.76 (mol/L) 今電離度が0.008なら、酢酸の初濃度を[ＡｃＯＨ]0として、[Ｈ^+]/[ＡｃＯＨ]0≒[ＡｃＯ^-]/[ＡｃＯＨ]0=0.008、 [Ｈ^+]≒[ＡｃＯ^-]<<[ＡｃＯＨ]0なので、 [Ｈ^+]^2/[ＡｃＯＨ]0=10^-4.76 (mol/L) [Ｈ^+]/[ＡｃＯＨ]0≒0.008ですから、 [Ｈ^+]=10^-4.76/0.008=10^-1.76/8≒0.0174/8=2.17×10^-3 (mol/L) になります。
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- gohtraw
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０．２ｍｏｌ／ＬのＮａＯＨが２５ｍＬなので、添加したＮａＯＨは０．２＊０．０２５ｍｏｌです。したがって酢酸も同じ量あったわけです。 電離度が０．００８ということは０．２＊０．０２５＊０．００８モルの酢酸イオンがあるということで、水素イオンも同じ量あることになります。酢酸水溶液の体積（Ｌ）が判っていれば、水素イオンの量を体積で割れば水素イオン濃度が判るのですが・・・。
確かに酢酸の体積が分らないので、水酸化ナトリウムの量が分っても何の足しにもなりませんね。 電離度だけから求める事もできますが、設問としては片手落ちだと思います。
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