化学の問題について質問です。

質問

次の問題が分かりません！
なぜこういう計算をするのかというのも含めて解説お願いします(＞人＜;)

●0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液（完全に電離）
●0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液（完全に電離）
○0.010mol/Lのアンモニア水（電離度0.01）

回答No.3

KURUMITO

１）について
水酸化ナトリウムの電離は次の式で表されます。
NaOH →　　Na^+ + OH^-
完全に解離しているのですから
水酸化物イオンの濃度は　0.10 mol/L
2)について
水酸化カルシウムの電離は次の式で表されます。
Ca(OH)2 →　　Ca^2+ + 2OH^-
つまり１molの水酸化カルシウムから2molの水酸化物イオンが生成します。
したがって水酸化物イオン濃度は
0.010 * 2 = 0.020 mol/L
3)について
アンモニアの電離は次の式で表されます。
NH4OH →　NH4^+ ＋　　OH^-
ところで電離度0.01ということは1molの案マニアから生成する水酸化物イオン濃度は　1 * 0.01 で0.01molとなります。
したがって水酸化物イオン濃度は
0.010 * 0.01 = 0.0001 mol/L
物質の電離の式を考え、またその電離度を考えて求める必要が有りますね。原子価状態もよく考えることですね。

回答No.2

NiPdPt

水酸化物イオンの濃度を求めるのであれば極めてシンプルで、それぞれの塩基の濃度に塩基の価数と電離度をかけるだけです。化学の基本的な計算です。

お礼

なるほど！
基本的な公式が分かっていませんでした(*´д`;
解答ありがとうございます！

ちなみに、電離度を求めるときは価数は関係あるのでしょうか？

回答No.1

NiPdPt

いったい何を計算するのでしょうか？
水素イオン濃度の話であれば、それぞれの[OH-]を計算し、その値と水のイオン積の式に基づいて[H+]を計算し、それをpHを定義する式にあてはめれば計算できます。
具体的に何がわからないのでしょうか？

補足

すいません(;^_^A
問題の意義を載せるのを忘れていました。。。

水酸化物イオン濃度を求める問題です。。