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酸と塩基 応用問題
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要するに 「NaOHとCa(OH)2」と「H2SO4」とを混ぜたらちょうど中性になった、 ということなので、 H+ と OH- の数が釣り合ったことを式で表現します。 <H+の量(モル数)> (溶液の量[L])*(溶液の濃度[mol/L])*(1分子あたりのH+の数) = (40/1000)*0.25*2 <OH-の量(モル数)> 求めたい溶液濃度を X[mol/L] とすると、 H+の量を式で表したのと同じ考え方で、 (25/1000)*X + (15/1000)*0.45*2 これらが釣り合ったので、 (40/1000)*0.25*2 = (25/1000)*X + (15/1000)*0.45*2 あとはこの方程式を解くと X = 0.26 [mol/L] となるはずです。僕の計算が間違ってなければ。
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お礼
とても分かりやすかったです！ ありがとうございました＞＜