- ベストアンサー
化学の問題が解けずに困っています。
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
まず、前提として、硫酸は強酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、いずれも完全に解離するものとして考えます。また、水の電離平衡はこの条件（中性ではない条件）では無視できます。なので、中和反応で残るH+の量、あるいは濃度を考えればよいことになります。 H2SO4は2x0.10x0.010 (mol)のH+をだし、NaOHは0.10x0.0070 (mol)のOH-を出します。前者から後者を引いたものが、差し引きで残るH+の量です。 これを溶液の体積の合計17mLで割れば[H+]が計算できます。
関連するQ&A
- 化学の問題教えてください。
0.10mol／Lの硫酸20mLとちょうど反応する０．２０mol／L水酸化ナトリウム水溶液は、何mLか？ 答えは20mLだと思うのですが、配布された答えとあわなくて悩んでいます。 間違っていたら解き方教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和（？）の問題がわかりません
硫酸アンモニウムと硫酸ナトリウムの混合物がある。この混合物の硫酸アンモニウムの含有量を調べるために、その3.00gを濃水酸化ナトリウム水溶液と加熱し、アンモニウムイオンを全てアンモニアに変えて、これを0.500mol/lの硫酸50ml中に吸収させた。さらに吸収後の液に水を加えて全量を250mlとした後、その10.0mlを取り、残っている硫酸を0.200mol/lの水酸化ナトリウムの水溶液で中和したところ、4.40mlを要した。硫酸アンモニウムの質量百分率は何パーセントか。 という問題がどうしても解けません。 解答には61.6％と書いてありますが、解説がありません。 どなたか教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題です。pHを求めて下さい。
化学の問題です。 解き方と回答、よろしくお願いします。 次の各水溶液のpHを求めよ。すべてα＝1とする。log2＝0.30 (1)pHが1.0と5.0の塩酸をそれぞれ100molずつ混合 した水溶液 (2)0.10mol/Lの塩酸55mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液55mLと混合した水溶液 (3)0.010mol/Lの硫酸10mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを混合した水溶液
- ベストアンサー
- 化学
- 化学Iの問題でどうしてもわかりません。
ある濃度の水酸化バリウム５０ｍｌに０．０２０ｍｏｌ／ｌの硫酸を５０ｍｌ加えたところ、白色の沈殿が生じた。この沈澱を除いた溶液を１０ｍｌ取り出し、０，０１０ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウムで滴定したところ、中和に要した水酸化ナトリウムは４．０ｍｌであった。 １．白色沈澱を除いた溶液に含まれる硫酸イオンの濃度（mol/l）を求めよ。 ２．生成する白色沈澱の重さ（ｇ）を計算し、小数第３位までもとめよ。 ３．はじめの水酸化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンの濃度（mol/l）を求めよ。 答えは１． ０．００２mol/l ２． ０．１８７ｇ ３． ０．０１６mol/lです。 まず、白色の沈殿を除いた溶液になぜ硫酸イオンがふくまれるのかわかりません。この溶液は水だと思うからです。 できればすべての問題の解説を知りたいです。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和反応の量的関係の問題教えてください
０．２０mol／L硫酸１００mLに０．２０mol／L水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ、混合液のpHは１２のなった。加えた水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 答え２．２×１０＾２mL 水酸化ナトリウム物質量から硫酸の物質量をひく。そこから物質量（mol/L）の式をたて、１．０×１０＾－２イコールでつないで解いてみたのですが、答えが出ません。 解き方を教えてください。 詳しい解説だとありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学の質問です!!
(1)PH=11である1価の塩基の水溶液20mlを中和するのに0.01mol/lの塩酸HClが10ml必要であった。この塩基の電離度を求めよ。 (2)10%の希硫酸19.6gを中和するのに、1.0mol/lの水酸化カリウム水溶液が何ml必要か。 (3)炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/lの塩酸15ml 溶かした。この溶液を中和するのに1.0mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が何ml必要か。化学反応式も書け。 (4)水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体4.80gに6.00mol/lの塩酸17.5mlを加えたら、完全に中和した。もとの水酸化ナトリウムの純度は何%か。 (5)濃度不明の水酸化カリウム水溶液20.0mlを中和しようとしたところ、誤って0.100mol/lの硫酸30.0mlを加えてしまった。そこで、0.100mol/lの水酸化ナトリウム溶液15.6mlを加えたところ、中和点に達した。水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/lであったか。 (6)1.00mol/lの硫酸20.0mlに、ある量のアンモニアを吸収させたが、吸収後の溶液はまだ酸性であったので、これを中和するのに0.500mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が36.0ml必要であった。吸収されたアンモニアは標準様態で何Lであったか。化学反応式も書け。 (7)Agを希硝酸に溶解したときに発生する気体の化学式を示せ。 一つからでも良いので解答よろしくお願いします<m(__)m>
- 締切済み
- 化学
- お助けください。。化学の問題です。
(3)の問題がさっぱり分からなくて困ってます。。 水酸化ナトリウムNaOH(式量40)の水溶液を作成することにした。この時、以下の濃度を求めよ。有効数字は考慮しなくてよい。 (1)水酸化ナトリウム20gを水で溶かし、全部で250mLにした時のモル濃度 答え 2mol/L (2)１Lのメスフランコを用いて80gの水酸化ナトリウムを水に溶かして作成した水溶液のモル濃度 答え 2mol/L (3)4mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を作成するために必要な水酸化ナトリウムの質量
- 締切済み
- 化学
