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中和反応について教えて下さい。

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お礼率 41% (31/75)

濃度がともに0.1mol/Lの酢酸と、酢酸ナトリウムを
混ぜた場合の水素濃度を求めよ。

というのが問題です。

酢酸はその2/3が中和するといのうですが
なぜそうなるのかが分かりません。

そもそもこれは、酢酸のH+と水のOHマイナス
ならびに酢酸ナトリウムの酢酸イオンと水の
OHマイナスによる中和なのでしょうか?

よろしくお願い致します。

回答 (全1件)

  • 回答No.1

ベストアンサー率 45% (2270/4951)

>酢酸はその2/3が中和するといのうですが
なぜそうなるのかが分かりません。

どれだけの割合で混ぜるのかが明記されていないので、私もわかりません。

この問題を解くには酢酸の電離定数が必要です。
また、酢酸イオンの加水分解の概念について理解しなければなりません。
つまり、高校化学の中では最高峰に近い難しい問題です。


とりあえず、以下の事を明記すれば回答は出るでしょう。
(1)酢酸の体積
(2)酢酸ナトリウムの体積
(3)酢酸の電離定数
しかしながら、CH3COO-とOH-の中和という文章を読む限り、
正解に近づくには超えるべきポイントが多いように感じました。
補足コメント
jjoyaji

お礼率 41% (31/75)

酢酸ナトリウム20ml
酢酸10ml
Ka=2×10マイナス5乗

酢酸はわずかなので無視
酢酸ナトリウムはすべて電離している
水の電離もわずかなので無視


電離平衡=[酢酸イオン][水素イオン]/[酢酸]


から求めるという感じで理解してます。
現段階で・・・。

一応答えは合いました。


2/3は中和するという表現が回答の
なかにあるのですが、これは酢酸ナトリウムが
全体積の2/3であり、それらがすべて
電離しているといこことだと理解
したのですが、

そもそも

この反応は中和なのでしょうか???


酸性溶液に塩をいれる

加水分解がおこる。

・・・


やはり勉強不足です。

あといっぽ、わかりそうでわかってませんね(笑。
投稿日時 - 2012-03-02 14:53:04
お礼コメント
jjoyaji

お礼率 41% (31/75)

記述ミス、記述不足だらけでした(涙。
ちょっと焦りすぎました。

時間がないのですが、今回は
諦めて、しっかり基礎から学び
また質問させて頂きます!

ご指摘ありがとうございました。
投稿日時 - 2012-03-02 14:31:24
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