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中和
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ファクター、比重、分子量のデータがすべて必要です。 酢酸1000 mlに含まれる酢酸のモル量は 1000*1.049/60.05 = 17.47 したがって酢酸の濃度は 17.47 mol/l 一方水酸化ナトリウム溶液の濃度は 0.05*0.999 ml/lです。 酢酸10mlを中和するのに必要な水酸化ナトリウム溶液の量(V)は 17.47 *10 = 0.05*0.999 * V V = 17.47 *10 /0.05*0.999 = 3497 ml 有効数値3ケタとして答えは 3500 ml となります。 0.05 mol/lの水酸化ナトリウム溶液1000mlで0.05*0.999 molの水酸化ナトリウムの溶液ですから中和に必要な量は 0.1747 / 0.05*0.999 * 1000 = 3497 ml
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- KURUMITO
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ありがとうございます。