- ベストアンサー
レポートの数値がわからない！急いでいます！教えてください
- レポートの数値がわからなくて困っています。急いでいるので、どなたか教えていただけませんか？
- ビーカーに硫酸銅を加えた後の重さがわかりません。また、結晶硫酸銅の加熱後の重さや水分量も不明です。詳しい問題文や数値について教えていただけると助かります。
- 関数電卓を使って細かい数値を求めたいのですが、うまくできません。質問文章の詳細や問題について教えていただけると助かります。
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
関連するQ&A
- 化学II、溶解度を用いる問いです。
次の硫酸銅（II）の溶解度の値を用いて、以下の問いに答えよ。 60℃：39.9 80℃：56.0 ただし、式量を CuSO4＝160、H2O＝18.0 として答えよ。 （1）80℃の飽和水溶液100ｇつくるのにCuSO4・5H2Oは何ｇ必要か。 〈A、56.1ｇ〉 【解説】 100ｇの飽和水溶液中には{100×(56.0g/156.0g)}ｇの無水の硫酸銅（II）が含まれる。 硫酸銅（II）の結晶はCuSO4・5H2Oなので、含まれる無水の硫酸銅（II）の質量に{160(g/mol)＋18.0(g/mol)×5}/160g(g/mol)を乗じる。 （2）（1）の飽和水溶液100ｇは、60℃に冷却すると何ｇの結晶が析出するか。 〈A、20.8ｇ〉 【解説】 39.9g：139.9g=(56.08-x)×{160(g/mol)}/{250(g/mol)}:100g-x 39.9×(100-x)=89.536×(56.08-x) x=20.77g ∴20.8ｇ 析出する結晶の質量をｘ[ｇ]とし、60℃の飽和水溶液とそこに溶解している無水の硫酸銅（II）の質量比をｘで表して求める。 80℃で硫酸銅（II）の結晶が56.08ｇ溶解していることが（1）からわかる。 （3）（1）でつくった80℃の飽和水溶液100ｇをしばらく放置しておいたところ、水が蒸発して結晶が50.0ｇ析出した。 このとき水は何ｇ蒸発したか。 〈A、39.1ｇ〉 【解説】 100g:56.0g={x＋50.0g×(90g/mol)/(250g/mol)}:50.0×{(160g/mol)/(250g/mol)} x=39.14 ∴39.1 50gの硫酸銅（II）結晶が析出したとき、蒸発した水の質量ｘと、 そこに溶解していた無水の硫酸銅（II）の質量比が、 80℃の溶解度と溶媒の水100ｇの比に等しいことから求まる。 ◎以上の問いの【解説】が理解出来ずに困っています。 もう少し簡単に出来ないでしょうか？ または、解説の“解説”でも結構です。お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 結晶水について
前の質問とも若干かぶってしまいますが、 質問があります。 結晶硫酸銅というのはＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏと表されるように 結晶水の理論値の数は５です。 結晶硫酸銅を加熱し、無水硫酸銅にして その質量の比などから組成式（結晶水の数）が求められますが、 この値が５以下になるときと５以上になるときがありました。 ５以下になる方が圧倒的に多かったのですが、 （１）５より小さい （２）５より大きい この２つになってしまう原因をそれぞれ教えてください。 ちなみに組成式を求めるときは （坩堝を使って） るつぼの重さをＷ１、るつぼ＋結晶硫酸銅の重さをＷ２、 るつぼ＋無水硫酸銅の重さをＷ３とし、 ＣｕＳＯ４：Ｈ２Ｏ ＝（Ｗ３－Ｗ１）/１６０：（Ｗ２－Ｗ３）/１８ ＝１：x としました。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学初心者の質問です。溶媒の質量についてです。
こんにちは、この4月から化学を習い始めた者です。どうしてもわからない部分があり、昨日から悩んでいます。 ＜問題＞9,98ｇの硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水50gに溶かした水溶液がある。この水溶液の密度を測定したところ1,12g/cm3であった。この水溶液の質量モル濃度を求めよ。ただし、原子量は、H=1,O=16,S=32,Cu=63,5とする。 ＜解説＞硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水に溶かすと、結晶を構成しているH2O(水和水）は溶媒の水になる。9,98gのCuSO4・5H2O(式量：249.5）の物質量は9,98/249,5=0,040（mol)であり、また、これに含まれるCuSO4(式量=159，5）も0,040molである。さらに、子の結晶に含まれているH2Oの物質量は0,040×５=0,20(mol)となる。 溶質の物質量は0,040mol,溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）であるから、質量モル濃度は0,040/ 53,6/1000=0,7462（mol/kg) 【質問】溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）とありますが、この「18×0,20」を足す意味が分かりません。 どうか皆様、解説をよろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 溶解度の問題を解いているのですが
Q 硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O 50gを80℃の水82gに溶解した後 20℃に冷やして再結晶した。20℃でのCuSO4の溶解度を20とする。 (1)80℃の硫酸水溶液の質量モル濃度は何mol/kg？（A, 2 mol/kg) (2)20℃で析出したCuSO4・5H2Oの質量は何g？ (A, 21g） という問題を解いていました。 (1)は簡単に解けたのですが、2番が回答解説を見てもいまいちしっくりきません・・ 因みに回答では20℃で析出したCuSO4・5H2Oの質量をx(g)と置いて買いてあったので、できれば別の方法で教えていただきたいのですが 同じような問題で違う方法で解説しているサイトなどがもしあれば、教えて頂ければ有り難いです。 宜しくお願い致します
- 締切済み
- 化学
- 硫酸銅から錯塩を合成する反応式について
硫酸銅から複塩と錯塩を合成する実験で、複塩の方はいいのですが、錯塩の合成の化学反応式が分からなくて困ってます。 一応自分なりに出した式が CuSO4・5 H2O ＋ 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4・H2O なのですが、実際には反応式がもう一つ必要とのことで・・・。 実験手順は以下の通りです。 (1)硫酸銅五水和物（CuSO4・5H2O6.25gを計り取り、200mlビーカーに投入した。 (2)純水7.5ml、ConcNH3水10mlを各々計り取り、反応ビーカー中に投入した。 (3)よくかき混ぜ完全に溶解した。 (4)完全に溶解したら、エタノール10mlを計り取り、ガラス棒を用いてビーカーの器壁を伝わらせて静かに加えた。 (5)反応ビーカーに時計皿でふたをして、結晶が生じるまで静置した。 ＊1時間以上時間をとった。 (6)得られた結晶を吸引ろ過した。 (7)ブフナーロート上の結晶を、Conc.NH3水、エタノール（1：1）の混合溶液で2回洗浄した。 (8)エタノール5mlで結晶を洗浄した。 足らない反応式というのは、エタノールを加えた過程の部分だと思うのですが、式にエタノールを足しても数合わせ等がうまくいきません。 他の実験でもよくエタノールによる洗浄がありますが、何のために使用してるのか理解できていません。 自分が調べた限りでは脱水効果があるようですが、今回の件も脱水効果を目的としたものなんでしょうか。そうだとすると、自分で出した式に水を抜くだけでいいのでしょうか・・・。 分かる方いたら、是非手助けお願いします！
- 締切済み
- 化学
- CuSO4-5H2Oの脱水について質問です！
硫酸銅５水和物の脱水について質問なのですが、 硫酸銅５水和物を加熱すると、 ２Ｈ２Ｏ → ２Ｈ２Ｏ → Ｈ２Ｏの順で抜けていくのはしっているのですが、 どこの水分子が加熱によって抜けていくんですか？ 銅と結合している水４分子中の２分子から抜けていくのか、 それとも水素結合をしている水分子と銅と結合している水4分子中のひとつが抜けるのか... もし銅と結合している水４分子中の２分子から抜けていく場合でも 対称性に沿って水分子が抜けるのかどうか教えてください。 あとCuSO4-5H2Oの対称性も知りたいので、教えてください！ よろしくお願いします！！！
- 締切済み
- 化学
- 収量
先日、硫酸銅アンモ二ウムと、テトラアンミン銅錯体の硫酸塩を作ったのですが、自分の出した結果と理想収量の関係が微妙だったので質問します。 6.3000gのCuSO4・5H2Oからできる［Cu(NH3)4］SO4・H2Oの量は6.1992g。 12.5gのCuSO4・5H2Oからできる(NH4)2Cu(SO4)2の量は20gであってますか？ もちろん後者は再結晶で取り出すので、20gはありえないのですが、計算上ということで・・・。再結晶の場合は実験終了時の水温における硫酸銅アンモニウムの溶解度を計算して、20gから引けばいいんですよね？ 自分の結果は、錯体のほうが5.63g 再結晶のほうが、水温26.0度で6.77gでした。
- ベストアンサー
- 化学
- 水和物と無水物
水に対する硫酸銅(II)無水物CuSO4の溶解度の値は60℃で40、20℃では20である。 これについて、以下の問いに答えよ。ただし、H2O=18、CuSO4=160とする。 問い１、硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oの結晶x[g]を100[g]に溶かした。 この水溶液中の溶媒の質量は何[g]か？ xを用いて表せ この問題は溶媒の質量だから、まず、溶質の質量を求めてから、100[g]の水を足すと答えになると 分かりました。 水和物になれてなくてややこしいんですが、式にすると、x*(160/250)[g]となりました。 問い２、60℃において、水100[g]には何[g]の硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oを溶かすことができるか 有効数字２桁で答えよ。 ここから難しくよく分かりません。無水物と水和物をどう使い分ければいいのか分かりません。 問い３、60℃の飽和水溶液100[g]を20℃に冷却すると、何[g]の硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oが析出するか？ 有効数字2桁で答えよ。 これもまた分かりません。60℃のときの溶質、溶媒、溶液と20℃の溶質、溶媒、溶液を考えるのかと思うんですが 答えが合いません。 長くなりましたが、なるべくコメント多めで教えてほしいです。 おねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- 再結晶についてです。至急回答をよろしくお願いします。
再結晶についてです。至急回答をよろしくお願いします。 再結晶の実験をやったのですが、析出量の求め方を教えてください。 （実験操作） １．少量の硫酸銅５水和物（CuSO4・5H2O）を含む硝酸カリウム（KNO3）10g（±2g）を ビーカーにとり、5mlの水を加える。 次に加熱しながら少量ずつ水を加えて完全に溶かす。 加えた水の量→2ml,ビーカーにとった硝酸カリウム10.1g ２．すべて溶けたらそのまま放置して冷やすと硝酸カリウムの結晶が析出する。 （４２°Cまで冷やしました） ３．その結晶を吸引ろ過して集める 問１.再結晶後の硝酸カリウムの量を計算で求めよ （実験値は6.6gでした） 問２.この実験でKNO3を再結晶法で精製できる理由を考えよ また、再結晶時に用いる水の量はこの再結晶においてどんな 影響をあたえるか考えよ
- ベストアンサー
- 化学
お礼
参考にします！ ありがとうございました(´・ω・｀)！