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溶解度の問題を解いているのですが
Q 硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O 50gを80℃の水82gに溶解した後 20℃に冷やして再結晶した。20℃でのCuSO4の溶解度を20とする。 (1)80℃の硫酸水溶液の質量モル濃度は何mol/kg？（A, 2 mol/kg) (2)20℃で析出したCuSO4・5H2Oの質量は何g？ (A, 21g） という問題を解いていました。 (1)は簡単に解けたのですが、2番が回答解説を見てもいまいちしっくりきません・・ 因みに回答では20℃で析出したCuSO4・5H2Oの質量をx(g)と置いて買いてあったので、できれば別の方法で教えていただきたいのですが 同じような問題で違う方法で解説しているサイトなどがもしあれば、教えて頂ければ有り難いです。 宜しくお願い致します
noname#62864
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次の硫酸銅（II）の溶解度の値を用いて、以下の問いに答えよ。 60℃：39.9 80℃：56.0 ただし、式量を CuSO4＝160、H2O＝18.0 として答えよ。 （1）80℃の飽和水溶液100ｇつくるのにCuSO4・5H2Oは何ｇ必要か。 〈A、56.1ｇ〉 【解説】 100ｇの飽和水溶液中には{100×(56.0g/156.0g)}ｇの無水の硫酸銅（II）が含まれる。 硫酸銅（II）の結晶はCuSO4・5H2Oなので、含まれる無水の硫酸銅（II）の質量に{160(g/mol)＋18.0(g/mol)×5}/160g(g/mol)を乗じる。 （2）（1）の飽和水溶液100ｇは、60℃に冷却すると何ｇの結晶が析出するか。 〈A、20.8ｇ〉 【解説】 39.9g：139.9g=(56.08-x)×{160(g/mol)}/{250(g/mol)}:100g-x 39.9×(100-x)=89.536×(56.08-x) x=20.77g ∴20.8ｇ 析出する結晶の質量をｘ[ｇ]とし、60℃の飽和水溶液とそこに溶解している無水の硫酸銅（II）の質量比をｘで表して求める。 80℃で硫酸銅（II）の結晶が56.08ｇ溶解していることが（1）からわかる。 （3）（1）でつくった80℃の飽和水溶液100ｇをしばらく放置しておいたところ、水が蒸発して結晶が50.0ｇ析出した。 このとき水は何ｇ蒸発したか。 〈A、39.1ｇ〉 【解説】 100g:56.0g={x＋50.0g×(90g/mol)/(250g/mol)}:50.0×{(160g/mol)/(250g/mol)} x=39.14 ∴39.1 50gの硫酸銅（II）結晶が析出したとき、蒸発した水の質量ｘと、 そこに溶解していた無水の硫酸銅（II）の質量比が、 80℃の溶解度と溶媒の水100ｇの比に等しいことから求まる。 ◎以上の問いの【解説】が理解出来ずに困っています。 もう少し簡単に出来ないでしょうか？ または、解説の“解説”でも結構です。お願いします。
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お礼
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