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硫酸銅結晶の飽和水溶液
こんばんは 高校二年生です。 今、無機化学実験で 亜鉛から酸化亜鉛を 生成する実験を行っているのですが、 硫酸銅結晶30gの飽和水溶液というのは 何ミリリットルの 硫酸銅を指すのでしょうか… ちなみに ＣｕSO4・5H2Oです。 どうしてもわからないので教えてください。 お願いしますm(__)m 硫酸銅試薬 1Nが 12.5g+水(→100ml) まではなんとかわかりました(;o;)
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亜鉛から酸化亜鉛を作る仮定で硫酸銅をどのように使うのかが 見えてこないのですが．．．． それはさておき、硫酸銅結晶３０ｇの飽和水溶液が何ｍＬかは 難しい問題です。温度によって溶解度も変化しますし、密度も変化します。 ２０℃において硫酸銅の溶解度は約２０です。 ３０ｇの水和物中のＣｕＳＯ４＝３０×１６０・／２５０＝１９．２〔ｇ〕 これにｘ〔ｇ〕にお水を加えると飽和だから １９．２／（１９．２＋ｘ）＝１／６ １９．２＋ｘ＝１１５．２ ｘ＝９６ ２０℃の飽和水溶液の密度は１．１８〔ｇ・ｍＬ〕くらいですから、 ９６／１．１８＝８１．４〔ｍＬ〕 しかし、ほんとうにこのような計算が必要なのでしょうか？ 硫酸銅の結晶に少しずつ水を加えればすむ話ではないでしょうか？
お礼
分かりやすい 回答ありがとうございます! 確かに溶解度は 温度で変わりますよね… 硫酸銅五水和物を 用いるというのは 通常硫酸亜鉛を得るには 亜または酸化亜鉛に 硫酸を加えるようですが 今回の実験では 銅と亜鉛のイオンか傾向の差を利用して作るという 実験でした。 説明不足で申し訳ありませんでしたm(__)m 本当にありがとうございました。