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化学初心者の質問です。溶媒の質量についてです。
こんにちは、この4月から化学を習い始めた者です。どうしてもわからない部分があり、昨日から悩んでいます。 ＜問題＞9,98ｇの硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水50gに溶かした水溶液がある。この水溶液の密度を測定したところ1,12g/cm3であった。この水溶液の質量モル濃度を求めよ。ただし、原子量は、H=1,O=16,S=32,Cu=63,5とする。 ＜解説＞硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水に溶かすと、結晶を構成しているH2O(水和水）は溶媒の水になる。9,98gのCuSO4・5H2O(式量：249.5）の物質量は9,98/249,5=0,040（mol)であり、また、これに含まれるCuSO4(式量=159，5）も0,040molである。さらに、子の結晶に含まれているH2Oの物質量は0,040×５=0,20(mol)となる。 溶質の物質量は0,040mol,溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）であるから、質量モル濃度は0,040/ 53,6/1000=0,7462（mol/kg) 【質問】溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）とありますが、この「18×0,20」を足す意味が分かりません。 どうか皆様、解説をよろしくお願いいたします。
- mi-chanhaneco
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- ORUKA1951
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先に質問された ⇒化学初心者の質問（ミョウバンの組成式についてです） - 化学 - 教えて！goo( http://okwave.jp/qa/q8567763.html ) と全く同じ質問題ということはわかりますか？？？ まず、その結果を示してください。でないとどこから説明したらよいかわかりません。 ところで次の質問解けますか？ 子ども会でハイキングに行くことになりました。子供のだけの参加者は20人でした。親一人と一緒に参加したのは、5人でした。大人一人当たり何人の子供を世話することになるでしょう。 これと全く同じ意味の質問だと言う事はわかりますよね。化学の場合は人数ではなく物質量でカウントするだけが違います。 モルや式量、分子量の意味がわかっていれば小学生でも解ける問題です。 まず ⇒化学初心者の質問（ミョウバンの組成式についてです） - 化学 - 教えて！goo( http://okwave.jp/qa/q8567763.html ) を身につけましょう。 そうすると、どこがわからないのかが自覚できると思いますし、それに絞って質問を補足してください。
- yabako2
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このCuSO4・5H2Oという化合物ですが、5H2Oとあるように、 化合物中に水を含んでいます。 このような化合物の結晶中に含まれる水を「水和水」と呼びます。 解説にもありますが、この結晶を水に溶かすとこの水和水も溶け出しますので、 この分の水の重さも溶媒としてカウントしなければいけません。 この水の重さが、18×0,20という分に相当します。
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次の硫酸銅（II）の溶解度の値を用いて、以下の問いに答えよ。 60℃：39.9 80℃：56.0 ただし、式量を CuSO4＝160、H2O＝18.0 として答えよ。 （1）80℃の飽和水溶液100ｇつくるのにCuSO4・5H2Oは何ｇ必要か。 〈A、56.1ｇ〉 【解説】 100ｇの飽和水溶液中には{100×(56.0g/156.0g)}ｇの無水の硫酸銅（II）が含まれる。 硫酸銅（II）の結晶はCuSO4・5H2Oなので、含まれる無水の硫酸銅（II）の質量に{160(g/mol)＋18.0(g/mol)×5}/160g(g/mol)を乗じる。 （2）（1）の飽和水溶液100ｇは、60℃に冷却すると何ｇの結晶が析出するか。 〈A、20.8ｇ〉 【解説】 39.9g：139.9g=(56.08-x)×{160(g/mol)}/{250(g/mol)}:100g-x 39.9×(100-x)=89.536×(56.08-x) x=20.77g ∴20.8ｇ 析出する結晶の質量をｘ[ｇ]とし、60℃の飽和水溶液とそこに溶解している無水の硫酸銅（II）の質量比をｘで表して求める。 80℃で硫酸銅（II）の結晶が56.08ｇ溶解していることが（1）からわかる。 （3）（1）でつくった80℃の飽和水溶液100ｇをしばらく放置しておいたところ、水が蒸発して結晶が50.0ｇ析出した。 このとき水は何ｇ蒸発したか。 〈A、39.1ｇ〉 【解説】 100g:56.0g={x＋50.0g×(90g/mol)/(250g/mol)}:50.0×{(160g/mol)/(250g/mol)} x=39.14 ∴39.1 50gの硫酸銅（II）結晶が析出したとき、蒸発した水の質量ｘと、 そこに溶解していた無水の硫酸銅（II）の質量比が、 80℃の溶解度と溶媒の水100ｇの比に等しいことから求まる。 ◎以上の問いの【解説】が理解出来ずに困っています。 もう少し簡単に出来ないでしょうか？ または、解説の“解説”でも結構です。お願いします。
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こんにちは。この4月から化学を習い始めた者です。化学の問題とその解説がよく理解できず困り果ててしまっています。よろしくお願いします。 ---------- <問題>ミョウバンの組成式は AIK(SO4)2・12H2O である。ミョウバンを水に溶かすと、水溶液中には、AI3+ Ｋ+ SO42-が存在する。いま、ミョウバン21,34ｇを水25,00ｇに溶かした水溶液がある。ただし、原子量は、Ｈ=1,0 Ｏ=16,0 AI=27,0 Ｓ=32,1 Ｋ=39,１とする。 (1) この水溶液中に含まれるAI3+の物質量は何molか (2) この水溶液中に含まれるSO42-の物質量は何molか <解説> (1)21.34ｇのミョウバン（式量：474.3）を溶解したので、溶解したミョウバンの物質量は21,34/474,3=0,0450(mol)となる。 組成式から、ミョウバン中のAI3+の物質量は、AIK(SO4)2・12H2Ｏの物質量と同じである。0,0450molのAIK(SO4)2・12H2O を溶解したので、水溶液中のAI3+の物質量は0,0450molである。 (2)組成式から、ミョウバン中のSO42-はAIK(SO4)2・12H2Ｏの物質量の2倍である。0,0450molのAIK(SO4)2・12H2Oを溶解したので、水溶液中のSO42-の物質量は０,0450×２=０,0900(mol)である。 ------------------------------ 質問1：(1)の<解説>に「21.34ｇのミョウバン（式量：474.3）」とありますが「式量：474.3」というのはどこから出てきたのでしょうか？問題文には載っていなかったので…。この数字はどうやって出すのでしょうか？ 質問2：(1)の<解説>に「組成式から、ミョウバン中のAI3+の物質量は、AIK(SO4)2・12H2Ｏの物質量と同じである。」とありますが、組成式の何を見れば「ミョウバン中のAI3+の物質量は、AIK(SO4)2・12H2Ｏの物質量と【同じ】」とわかるのでしょうか？組成式の見方がよくわからないので困っています。 質問3：(2)の解説に「組成式から、ミョウバン中のSO42-はAIK(SO4)2・12H2Ｏの物質量の2倍である。」とありますが、これも質問２と同様、組成式の何を見れば「ミョウバン中のSO42-はAIK(SO4)2・12H2Ｏの物質量の2倍である。」とわかるのでしょうか？ どうか皆様、3つの質問の解説をよろしくお願いいたします。
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