化学初心者の質問です。溶媒の質量についてです。

質問

こんにちは、この4月から化学を習い始めた者です。どうしてもわからない部分があり、昨日から悩んでいます。

＜問題＞9,98ｇの硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水50gに溶かした水溶液がある。この水溶液の密度を測定したところ1,12g/cm3であった。この水溶液の質量モル濃度を求めよ。ただし、原子量は、H=1,O=16,S=32,Cu=63,5とする。

＜解説＞硫酸銅（II）の結晶CuSO4・5H2Oを水に溶かすと、結晶を構成しているH2O(水和水）は溶媒の水になる。9,98gのCuSO4・5H2O(式量：249.5）の物質量は9,98/249,5=0,040（mol)であり、また、これに含まれるCuSO4(式量=159，5）も0,040molである。さらに、子の結晶に含まれているH2Oの物質量は0,040×５=0,20(mol)となる。
溶質の物質量は0,040mol,溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）であるから、質量モル濃度は0,040/ 53,6/1000=0,7462（mol/kg)

【質問】溶媒の質量は50+18×0,20=53,6（g）とありますが、この「18×0,20」を足す意味が分かりません。

どうか皆様、解説をよろしくお願いいたします。

回答No.2

ORUKA1951

先に質問された
　⇒化学初心者の質問（ミョウバンの組成式についてです） - 化学 - 教えて！goo( http://okwave.jp/qa/q8567763.html )
と全く同じ質問題ということはわかりますか？？？
　まず、その結果を示してください。でないとどこから説明したらよいかわかりません。

ところで次の質問解けますか？
　子ども会でハイキングに行くことになりました。子供のだけの参加者は20人でした。親一人と一緒に参加したのは、5人でした。大人一人当たり何人の子供を世話することになるでしょう。
　これと全く同じ意味の質問だと言う事はわかりますよね。化学の場合は人数ではなく物質量でカウントするだけが違います。

　モルや式量、分子量の意味がわかっていれば小学生でも解ける問題です。

　まず
　⇒化学初心者の質問（ミョウバンの組成式についてです） - 化学 - 教えて！goo( http://okwave.jp/qa/q8567763.html )
　を身につけましょう。
　そうすると、どこがわからないのかが自覚できると思いますし、それに絞って質問を補足してください。

回答No.1

yabako2

このCuSO4・5H2Oという化合物ですが、5H2Oとあるように、
化合物中に水を含んでいます。
このような化合物の結晶中に含まれる水を「水和水」と呼びます。

解説にもありますが、この結晶を水に溶かすとこの水和水も溶け出しますので、
この分の水の重さも溶媒としてカウントしなければいけません。

この水の重さが、18×0,20という分に相当します。

参考URL：

http://ameblo.jp/kagaku-nen/entry-11518466374.html

補足

回答ありがとうございます。質問なのですが、この18とはモル質量のことでしょうか？5H2Oなので5×18=90になるはずですが、18のままなのはどうしてでしょうか？