こんにちは。

質問

こんにちは。

化学の中和に関しての質問なのですが、例としてHAという弱酸があってNaOHを混合して中和した場合に生じるNaAという塩の濃度を計算するとき、参考書ではNaOHの濃度をNaAの濃度にして計算しているのですがいまいちこの意味がわかりません。

ご教授お願いします。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

水が非常に解離しにくい事はご存知ですよね。
ＨＡはそれよりかなり解離し易いことになります。
今、ＨＡの水溶液を考えると、
１.水が解離して出来たごく少量のＯＨ^-
２.ＨＡが解離して出来たＡ^-
３.水が解離して出来たＨ^+
４.ＨＡが解離して出来たＨ^+
がある訳ですが、最初に述べたように水は非常に解離しにくいので、Ｈ^+のほとんどはＨＡ起源です。
(実際には「平衡」があるのでどれがどこから来たかなんていう議論には意味が無いんですが、ここでは数合わせのため敢えて分けます)
いまここに強塩基であるＮaＯＨを加えましょう。
すると、ＮaＯＨは全部Ｎa^+とＯＨ^-に分かれてしまいます。
ところが、最初に仮定したように水は非常に解離しにくいので、出てきたＯＨ^-のうちＨ^+と同数のＯＨ^-は水になってしまいます。
すると、溶液中にあるものは、
５.ごく少量のＨ^+
６.多量のＯＨ^-
７.弱酸から出てきたＡ^-
８.ＮaＯＨから出てきたＮa^+
になります。
水溶液中のＨ^+とＯＨ^-は「無視」できるので、溶液中にあるのはＡ^-とＮa^+がほぼ等量ということになります。
つまり、加えたＮaＯＨの量がＮaＡの量と言う事になります。
なぜＨ^+とＯＨ^-を無視して良いかというと、これも最初に述べた通り水の解離定数が非常に小さいからなのです。
もっと、精密な議論をするには陽電荷と陰電荷の釣り合いを考えますが、長くなるので省きました。