酸・塩基反応

質問

酸の反応として、
強酸(例HCl)＋弱酸の塩(CaCO3)→強酸の塩(CaCl2)＋弱酸(H2CO3＝H2O＋CO2)
になりますよね。

で、質問なんですが、塩基でも同じことができるのかどうかなんです。

強塩基(例NaOH)＋弱塩基でできた塩(MgCO3)→強塩基でできた塩(Na2CO3)＋弱塩基(Mg(OH)2)が起こるのでしょうか？

炭酸塩でなくて硫酸塩では、
2NaOH＋MgSO4→Na2SO4＋Mg(OH)2の反応が起こるのでしょうか？また、この反応はNaOHが塩基、MgSO4が弱酸として働く酸塩基反応(中和反応)と解釈していいのでしょうか？

頭の中でぐちゃぐちゃになってしまい、混乱しています。
よろしくお願いします。

回答No.2

ensof

私は受験生で格別深い知識をもってるわけではないのですが、同じようなことを最近考えたので、自分なりの考察を書かせていただきます。

＞塩基でも同じことができるのかどうかなんです。

弱塩基の遊離反応といえるものに、有名なものが確かにあります！
⇒アニリン塩酸塩+NaCl→アニリン+HCl+H2O

ここで、塩基とは何かについて考えてみたのですが、
とりあえず高校の教科書に出てくる塩基は大きく分けて２つ。

１.NH3、アニリン
２.金属の水酸化物塩（Mg(OH)2など）

１に関しては、水素イオン（プロトン）を受け取るので、ブレンステッドの定義でいう塩基と胸を張っていえますが、
２に関しては、水酸化物イオンOH-が塩基の役割を果たすのであって、例えばMg(OH)2がどの程度塩基としての力を持っているのかは、電離度がそのまま影響してるのではないかと思います（だから、アルカリ金属が強塩基と分類されている）

＞2NaOH＋MgSO4→Na2SO4＋Mg(OH)2の反応が起こるのでしょうか？

そうすると、件のMgSO4は、確かに弱塩基でできた塩で、確かにMg(OH)2の白沈殿が生じると思いますが、別にMgSO4がプロトンを出すわけではないので、僕はこれを中和反応とは呼びたくないですね(==;)
また、たぶんこの反応は平衡状態になるんじゃないかと。

何か、不合理・誤っている点がありましたら、どうか御指摘よろしくお願いします。
あくまで、参考にしていただけたらと思います。

回答No.1

38endoh

> 質問なんですが、塩基でも同じことができるのかどうかなんです。

確かにそんな傾向はありそうですが，一概には言えないでしょう。

塩基の場合は発泡ではなく沈殿生成反応になると思いますが，沈殿生成におけるカチオンとアニオンの相性は，塩基性だけでなく求核性なども重要になります（詳しくは HSAB 則について調べて下さい）。塩基性だけでは議論できません。

化学便覧（丸善）には溶解度積の一覧表がありますので，一度，成り立つ範囲などを調べてみては如何でしょう？