平衡後の濃度について 大学受験
よろしくお願いします。問題は
0.20molのギ酸と0.15molのギ酸ナトリウムを含む緩衝溶液を1.0l作った。---Ａ
これに、5.0mol/lの硫酸1.0mlを加えてよくかき混ぜた。---Ｂ
問１）Ａの緩衝溶液のphを求めよ。ただしギ酸の電離平衡定数は2.1*10^-4mol/lとする。また、水溶液中でギ酸ナトリウムは完全に電離しているがギ酸はほとんど電離していないものとする。
問２）Ｂにおいてこのときのギ酸の濃度、ギ酸イオンの濃度、およびphを求めよただし硫酸は水溶液中では完全に電離しており硫酸を加えたときの体積変化は無視できるものとする。
問１はわかったのですが、問２にはまったくわからなくて
解答は、
硫酸を加えることで、HCOOH⇔HCOO- + H+ の平衡は左へ移動する。硫酸のH+の物質量は、0.010mol
よって、[HCOOH]=0.20+0.010=0.21mol/l
[HCOO-]=0.15-0.010=0.14mol/l
どうしてこの式になるのかわかりません。[HCOOH]がもとの濃度に硫酸の分がたされているのはわかりますが、どうしてでしょうか。
また、[硫酸を加えることで、HCOOH⇔HCOO- + H+ の平衡は左へ移動する。]とありますが、問１でギ酸はほとんど電離していないものとする。」という一文があり、問１では[HCOOH]と[HCOO-]が近似されていました。近似ということは[HCOOH]と[HCOO-]がほぼ等しいと考えていいということですよね？だから問２でも特に考えなくていいと思ったのですが。
またギ酸と硫酸は１対１で計算するのはなにか明らかな理由があるのでしょうか。どうしてそういえるのかわかりません。（硫酸が２価だから二倍で0.005*2とはなっていますが反応は１対１ですよね）
質問の意図が伝わりにくいかもしれませんが、ギ酸と硫酸の反応する割合についてどう考えたらいいのかわからないということなのです。
どなたかアドバイスをいただけないでしょうか。よろしくお願いいたします。
