0.10molの酢酸を含む水溶液がある。このとき、

質問

0.10molの酢酸を含む水溶液がある。このとき、酢酸の電離度を0.0052(0.52%)とすると、酢酸分子、酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何molあるか。
この写真の式をたてるところまではできましたがそれからが分かりません。おしえてください！

回答No.1

phosphole · ベストアンサー

最初の最初でつまづかれてますね。
まず、書かれた式の下に、酢酸の初期量と、平衡に達した時の量を、書き込んで下さい。次のようになるでしょう。
初期量は当然ながら0.1モルですね。平衡に達した時に、xモルの酢酸が電離したとします。書かれた式から、酢酸イオンと水素イオンはxモル生じます。また、この時、酢酸は0.1-xモルとなります。
さて、電離度というのは、初期量のうち、電離した割合となっています。従って、今の場合だと、初期量は0.1モル、電離したのはxモルとしていましたから、x/0.1=0.0052となります。これを解けば、求められている数値は全て計算できます。

なお、ここではわざと回りくどいやり方をしましたが、平衡の問題を解く場合は大抵こういう順番で式を作るので、今の内に慣れた方が良いと思います。