酢酸の電離度の求め方

質問

酢酸６．０ｇを水に溶かして２００mlとした。この水溶液の酢酸イオン濃度は０．００３６mol/Lであった。この水溶液における酢酸の電離度を求めよ。
という問題なんですが解き方がわかりません！　よろしくお願いします。

回答No.2

manyuaru

電離度の定義を理解していますか？
モル濃度を理解していますか？

電離度とは、電解質が水溶液中で電離する割合です。一般に記号αで表します。
従って、
α=(水溶液中での酢酸イオンの濃度mol/L)÷(酢酸の濃度mol/L)
です。

モル濃度とは、水1Lあたりに溶けている溶質の物質量(mol)です。
酢酸のモル濃度については、gとmolは分子量を使えば相互に変換できます。6.0gをmolに直しましょう。
モル濃度は水1Lあたりの濃度なので、酢酸の物質量(mol)を0.2L(=200mL)で割れば良いだけです。

回答No.1

KURUMITO

酢酸CH3COOHのモル質量は60.0g/molですから6.0gを含む水溶液200ml中の酢酸の濃度は
6.0 / 60 * 1000/200 = 0.5 mol/l
ところで酢酸は水溶液中で次のように電離しますね。
CH3COOH →　CH3COO^- + H^+
酢酸の濃度をCmol/l、酢酸の電離度をαとすれば上記の式は濃度の関係では次のようにあらわされます。
C(1-α) →　Cα　＋　Cα
酢酸イオンの濃度はCαで、実験の結果では0.0036mol/lですから
Cα　= 0.0036
ところでCは先の計算で0.5 mol/lですから
α = 0.0036/0.5 = 0.0072
酢酸の電離度は0.0072となります。