• 締切済み

計算してみたのですが・・・。

１molの酢酸水溶液１L中に、酢酸ナトリウムを加えて水素イオン濃度を１/５０にしたい。何molの酢酸ナトリウムが必要か。酢酸の電離定数を1.78×10^（‐５）とし、酢酸ナトリウムは完全に電離しているものとする。 [H+]＝ｃ・K/c'　　（ｃは酢酸溶液のモル濃度、c'は酢酸ナトリウム水溶液のモル濃度、Kは酢酸の電離定数）　から、 ｃ＝１、K＝1.78×10^（-5）、[H+]＝1/50　より、 c'＝8.9×10＾（-4）　（mol/l） この酢酸ナトリウムは酢酸水溶液１Lに溶解しているから、 8.9×10＾（-4）　（mol）　　となったのですが、答えの自信がありません（間違っている可能性・大;）　 この解き方が分かる方、御指摘お願いします。

  • R-A-I
  • お礼率81% (114/140)
  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数0

みんなの回答

  • c80s3xxx
  • ベストアンサー率49% (1631/3289)
回答No.1

１/５０にしたいといっているのは，酢酸のみのときの１/５０にといっているのでは? 計算の基本は，下の質問に対する回答とおなじです．

R-A-I
質問者

補足

＞１/５０にしたいといっているのは，酢酸のみのときの１/５０にといっているのでは? あぁ！そっちですか！てっきり[H+]＝1/50で考えてしまいました； 解きなおしてみたところ、0.211molになりました。 全然違いますね；

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • pHの求め方について

    酢酸の電離定数Ｋ＝2.0×10^(-5)、log(2)＝0.30として、 1.0リットル中に0.10〔mol〕の酢酸と0.10〔mol〕の酢酸ナトリウムを含む混合水溶液のpHを小数第２位まで求めたいのですが、 酢酸のモル濃度を［CH3COOH］で表すと、 ［CH3COOH］＝［CH3COO-］＝0.10〔mol/l〕…(1) と近似できるので、 Ｋ＝［H+］×［CH3COO-］/［CH3COOH］ が成り立ち、(1)を代入すると、 ［H+］＝2.0×10^(-5) となり、pH＝4.70となりますよね？ しかし、まえに学校で 「濃度がＣ〔mol/l〕で電離定数Ｋの水溶液のpHは、－1/2・log(ＫＣ)である。」 と習ったことを思い出したので、この方法で解いてみたところ、pH2.70となってしまったのですが、何故なのでしょうか？ どこかでミスをしているのか、後者の公式は緩衝液では使えないのかわかりませんが、どなたか教えてください。

  • pHについて

    以下の問い(A),(B)に答えよ。解答は有効数字2桁で示せ。ただし、25℃における水のイオン積は Kw=1.0*10^(-14)[mol^(2)/l^(2)]、酢酸の電離定数はKa=2.75*10^(-5)[mol/l]、log[10]2.25=0.35、 log[10]2.75=0.44とし、以下の実験はすべて25℃で行ったものとする。 (A)少量の純水に1.0*10^(-2)molの水酸化ナトリウムを溶解してから。さらに純水を加えて1.0lとした。 問い１、純水のpHはいくらか これは純水だから、[H+]=[OH-}だから[H+][OH-}=1.0+10^(-14) [H+]=1.0*10^(-7)と分かりました。 問い2、水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか これが分かりません。[OH-]=1.0*10^(-2)mol/lと書かれているんですが、どうして-2乗なんでしょうか？ (B)酢酸0.10molと酢酸ナトリウム0.10molとを純水に溶かして、1.0lの水溶液とした。 問い３、酢酸と酢酸イオンのモル濃度はそれぞれいくらか これはどうしてモルとモル濃度が同じ値なんでしょうか？ 問い４、この水溶液のpHは求めよ これは問い3が納得できてるとよく分かるんですが、ちょっと今の私には理解しがたいです。。 問い5、この水溶液に1.0*10^(-2)molの水酸化ナトリウムを溶解すると、溶液のpHはいくらになるか。 　　　　 なお、水溶液の体積変化は無視できるものとする。 これは本気で分かりません。教えてください。 おねがいします。

  • ｐＨの問題。

    自分の出した答えが問題集と違っていたので、添削をお願いします。 酢酸の電離定数Ｋａを1.77×１０＾(－５）　(mol/l)として、次の溶液のｐHを求めよ。 (１)2.0×10＾(-2)mol/lの酢酸水溶液　10.0mlと、 　　2.0×10^(-3)mol/l　の塩酸　10.0ml　を混合した溶液。 [H+]＝√（c・Ka）　　　（ｃは酢酸のモル濃度）　より、 [H+]＝【√{2.0×10＾(-2)×1.77×１０＾(－５）}×10/1000 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　＋2.0×10^(-3)×10/1000】×1000/20 ｐH＝－log[H+] 　 ＝2.84　 となったのですが、答えが2.93でした（汗） （２）1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液、および3.0×10＾（-3）mol/lの塩酸をそれぞれ10mlずつ混合した溶液。 まず、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸、1.5×10＾（-２）mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ10mlずつ混合した時の水素イオン濃度は、 [H+]＝（c・Ka）/　ｃ’　（ｃは酢酸のモル濃度、ｃ’は酢酸ナトリウムのモル濃度）　より、 [H+]＝{1.5×10＾（-２）×10/1000×1.77×10^（-5）} 　　　　　　　　　　　　　　　　÷{1.5×10＾（-２）×10/1000} 　　＝1.77×10^(-5) までは分かったのですが、塩酸を加えたときの水素イオン濃度が分かりません。ちなみに答えは４．６になるそうなのですが・・・ この解き方の分かる方、お願いします！

  • pHの計算問題について

    化学のｐHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のｐHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10＾-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のｐHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10＾-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のｐHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の３題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。

  • ｐHの計算

    学校の宿題なんですけど。。 (1)　酢酸ナトリウムは水に溶解すると完全に電離して、ナトリウムと(A)を生じる。Aはさらに水と反応して(B)と水酸化イオンを生じる。 (2)　いま、0,2mol/lの酢酸ナトリウム溶液を作り、その水溶液のpHを測定したところ、9,0であった。この水溶液のBの濃度は(C)mol/lである。 Aは酢酸イオン、Bは酢酸　まではわかったんですけど、Cの求め方がちょっとわかんないんです。どなたかよろしくお願いします。

  • 酢酸+酢酸ナトリウム+水　大学入試範囲

    大学入試範囲です 「問題 酢酸の電離定数を2.0×10^-5mol/L　水のイオン積を1.0×10^-14(mol/L)^2とする。 酢酸と酢酸ナトリウムの水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし酢酸のモル濃度は0.10mol/L 酢酸ナトリウムのモル濃度は0.10mol/Lとする。」 この問題の回答では起こる反応は 酢酸ナトリウムの電離、酢酸の電離（可逆反応）、水の電離（可逆反応） だけとして解いていたのですが 酢酸ナトリウム由来の酢酸イオンは水素イオンと反応しませんか？（加水分解）

  • 酢酸の電離度を明示しなかったら、この問題は解けないんじゃないですか?

    高1化学の練習問題です。非常に基本的な問題なのですが・・・・。 <設問>濃度のわからない酢酸水溶液10.0mlを、0.100mol／l水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ、32.0mlを要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/lであるか。 そもそも酢酸は弱酸ですから、電離度がわからないことには水溶液中の水素イオン濃度を計算することが出来ません。よってこの問題を解くことは出来ません。 　ところが、電離度を1として計算すると、この設問の解答（0.320mol/l）になります。 求める酢酸水溶液の濃度を、ｘ　mol/l　とします。いま、電離度を1としていますから、酢酸水溶液10.0ml野中の水素イオンは、0.01X　mol((1))です。一方　0.100mol／l水酸化ナトリウム水溶液32.0mlの中に、水酸化ナトリウムイオンは、0.00320mol((2))存在します。(1)=(2)とおくと、ｘ＝0.320mol/lとなります。水酸化ナトリウム水溶液は当然電離度1で計算しますが、酢酸水溶液の電離度を１として計算するなんてナンセンスだと思うのですが、いかがでしょう。

  • 緩衝液に塩酸を加える問題です

    高２です。化学の予習をしています。 (3)　0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10－3mol溶かした溶液の水素イオン濃度はいくらか。ただし，溶液の体積は変化しないものとする。 　　答え　５．６×１０＾ー５　mol／L の問題に続き (4)　(3)でつくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 という問題があります。酢酸の電離定数は与えられています。 　　答え　５．７７×１０＾ー５　mol／L 解答は、酢酸のモル濃度をｃ、酢酸イオンのモル濃度をｃ’として 塩酸の電離による増減を調整し、ｃ／ｃ’×酢酸の電離定数　を使って求めています。 塩酸から出てくる水素イオンは、酢酸イオンが十分あるのですべて反応してしまいます。 よって、３）で求めた水素イオン濃度に１００／１０００をかけ、水素イオンの物質量と求め、それを体積１００．１／１０００で割って水素イオン濃度を求めると、答えが一致しません。 初歩的なことがわかってないのかと思いますが、よろしくお願いします。

  • 高校化学（電離平衡、緩衝溶液について）

    25℃において、濃度0.10mol/Lの酢酸水溶液、15mLに、濃度0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液mLを加えた。得られた溶液のpHを小数点第一位まで求めよ。ただし、25℃における酢酸の電離定数Ka=1.5×10^(-5)mol/Lとする。（log2=0.3 log3=0.48) この問題で、 まず水酸化ナトリウムとの反応で残った酢酸イオンの物質量が1.0×10＾（-3）mol 生成した酢酸イオンの物質量が5.0×10＾（-4）mol であるというところまでは分かりました しかしこれを使って水素イオン濃度を出す方法がイマイチ納得できません 解説にはこれらの値を直接電離平衡定数の定義式（Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH])に代入して水素イオン濃度を計算していました。 なんでこのようにして良いのでしょうか？ [H+]=-log(√CKa)ではダメなのですか？

  • 緩衝液のｐＨ計算

    テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。 １．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ ２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ ３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ ４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ ５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する