次の水溶液の水素イオン濃度とＰＨを求めよ 近似式を導出して解いてくださ

質問

次の水溶液の水素イオン濃度とＰＨを求めよ　近似式を導出して解いてください

0.10Ｍ　酢酸水溶液　　（ｐＫａ＝４．７３）

なんですが
普通に酢酸のKaは1.76×10^-5とあったので
[Ｈ＋]＝√（1.76×10^-5×0.10）
で1.33×10^-3になり

PH=-log(1.33×10^-3)とかけるので
2.88になるんですがこれだとpKaは使ってないのですがいいんでしょうか？

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

>[Ｈ＋]＝√（1.76×10^-5×0.10）
これを使っているのに、
>pKaは使ってない
と、なぜ言えるのでしょう？？？
それに、最初に使った近似式はどこから出て来たのでしょうか？