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リン酸水溶液のpH

0.010mol/Lリン酸水溶液のpHを求めよ。という問題です 使う式は、添付画像のものです。 その他に pKA=-logKA, KA=10^-pKA 濃度Cmol/Lの弱酸の水溶液では [H+]=√CKA, pH=1/2(pKA-logC) リン酸に関する式が3つもでてきて、それをまとめようとすると3乗のKAが出てきたりしてよくわからなくなってしまいました。 詳しい解説をよろしくお願いします。

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  • 回答No.2
  • nious
  • ベストアンサー率60% (361/597)

#1だが、携帯からアクセスしている為に、画像の文字が全く読めない。 KA の値はいくつ?

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  • 回答No.1
  • nious
  • ベストアンサー率60% (361/597)

K1 が比較的大きいから、2次方程式を解く必要があるでしょう、近似は出来ません。 [H^+][H2PO4^-]/[H3PO4]=x^2/(0.010‐x)=K1 x^2+K1・x‐0.010・K1=0 x=[H^+]={-K1+√(K1^2+0.040・K1)}/2

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質問者からのお礼

回答ありがとうございます。 申し訳ないのですが、どうしてx^2/(0.010‐x)の式が出てくるのかよくわかりません…。 立式にはpKAを用いて、答えもちゃんとした数値になると思います。

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