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リン酸のpHを求める問題です。

弱酸と強塩基の塩のphを求めるもんだいです。 (1) 0.1mol/L NaH2PO4水溶液のpHを求めよ。 (2) 0.01mol/L Na3PO4水溶液のpHを求めよ。 ただしリン酸のpKa1=2 pKa2=8 pKa3=12 とする。 計算の過程と言葉での説明もあれば幸いです。 よろしくお願いします。

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(1) pK1+pK2<pKw であるから溶液は酸性、近似的に [H^+]≒√{0.1・K1K2/(0.1+K1)} と表せる。 (2) 加水分解を考えればよいが Kh=Kw/K3=0.01 と比較的大きいから次の2次方程式を解く必要がある。 [OH^-]^2+Kh・[OH^-]‐0.01・Kh=0

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