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0.10mol/L KH2PO4のpHは?

0.10mol/L KH2PO4のpHの計算方法がわかりません。 H3PO4 pKa 2.12 H2PO4 pKa 7.21 H PO4 pKa 12.32 回答によるとpH4.66になるようですが、どういう理論で計算するのでしょうか?  CH3COONaみたいな弱酸の塩と同じように計算するのかな?とも思ったのですが、回答pHを見る限り、酸性なので違いますよね? H2PO4→H PO4 + H と酸として計算するのかな、とも思ったのですが、回答と同じ結果が得られません。 計算のヒントだけでも良いので教えてください。 緩衝液の理論の段階でつまってしまってます。

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  • c80s3xxx
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(2.12+7.21)/2 なぜこうなるのかは,第2解離,第3解離を無視した電離平衡系で,平衡定数の定義式,電気的中性条件,マスバランスの条件を示す方程式群を連立させ,さらに電気的中性条件において [H+] と [OH-] が他と比べて小さいので無視できるという近似から導けます.

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ありがとうございます。 おぼろげながら回答を得ることができました。 [HCO3^-] + [H2O] ⇔ [CO3^2-] + [H3O^+] ka2 [HCO3^-] + [H2O] ⇔ [H2CO3] + [OH^-] kb2=kw/ka1 より [HCO3^-] + [HCO3^-] ⇔ [CO3^2-] + [H2CO3] k K = ka2/ka1 >> ka1 及び kb2 の不均化反応の考えが一番、自分に理解しやすい考えでした。

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  • 回答No.1
  • nious
  • ベストアンサー率60% (360/596)

プロトン均衡式から、 [H^+]+[H3PO4]=[HPO4^2-]+2[PO4^3-]+[OH^-] [H^+]>>[OH^-]と仮定してテキトーな近似をすると、 [H^+]+{0.10([H^+]^2-K1K2)/(K1[H^+])}≒0 → [H^+]≒√{0.10K1K2/(0.10+K1)}、pH≒4.68(仮定は妥当) やっぱし近似がテキトーだから合ってないなぁ、正確には4.66ですよね。

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