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フッ化水素のpKa
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- Josquin
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HFの電離度をαとすると HF → H+ ＋ F- 電離前 0.09 0 0 電離量 0.09α 0.09α 0.09α 平衡時 0.09(1-α) 0.09α 0.09α 水の電離（H2O → H+ ＋ OH-）を無視すると [HF]＝0.09(1-α) [H+]＝0.09α [F-](total)＝[F-](from HF)＋[F-](from NaF)＝0.09α＋0.01 Ka＝[H+][F-]/[HF] 10^(-3.45)＝(0.09α)(0.09α＋0.01)／0.09(1-α) ・・・※ （↑pKa=3.45より Ka=10^(-3.45)なので） この二次方程式を解いてαを求め、[H+]＝0.09αに代入し、pH＝-log[H+]から求める。 上では水の電離（H2O → H+ ＋ OH-）を無視しましたが、本当に無視してよいかはわかりません。（無視しないととんでもなく面倒になります。） 一方、α<<1（αが十分に小さい）がわかっていれば、 [F-](from HF)<<[F-](from NaF) なので、[F-](from HF)を無視することも可能です。 そうすれば、※の式は一次方程式になるので、αが簡単に求まります。
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- nious
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水の解離による[H^+]を無視できると仮定して近似すると、 [H^+][F^-]/[HF]=[H^+](0.01+[H^+])/(0.09-[H^+])=Ka [H^+]^2+(0.01+Ka)[H^+]-0.09Ka=0 → [H^+]=2.49*10^(-3)＞＞√Kwより近似は妥当でpH=2.6
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