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水素イオン濃度を出す計算を教えてください。
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酢酸の濃度をＣ〔ｍｏｌ／Ｌ〕、電離度をαとします。 ＣＨ３ＣＯＯＨ ←→ ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ＋ （電離前） Ｃ ０ ０ （電離後） Ｃ（１－α） Ｃα Ｃα 〔ＣＨ３ＣＯＯ－〕〔Ｈ＋〕 Ｋ＝－－－－－－－－－－－－－－ 〔ＣＨ３ＣＯＯＨ〕 Ｃα×Ｃα Ｃα＾２ ＝－－－－－－－＝－－－－－－ Ｃ（１－α） １－α 弱酸であり、αが十分に小さいとき、１－α≒１であるから。 Ｋ＝Ｃα＾２ α＝√（Ｋ／Ｃ） 〔Ｈ＋〕＝Ｃα＝√ＣＫ よって、〔Ｈ＋〕＝√（０．０１×１．８×１０＾５） ＝√１８×１０＾(-4)
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- gohtraw
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酢酸の解離は ＣＨ３ＣＯＯＨ ⇒ ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ＋ で、［Ｈ＋］＝ｘとすると ［ＣＨ３ＣＯＯ－］＝ｘ、［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝０．０１－ｘ であり、解離定数は ［ＣＨ３ＣＯＯ－］［Ｈ＋］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］ で与えられるので ｘ＾２／（０．０１－ｘ）＝１．８＊１０＾－５ 両辺に（０．０１－ｘ）を掛けてｘの二次方程式として解くのが正攻法ですが、０．０１－ｘ≒０．０１と近似して簡略化しても結果は大して変わらないはずです（電離定数の値が非常に小さいので）。
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