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緩衝液、指示薬の問題

defghi (1)指示薬ブロモフェノールブルーのKaは5.84×10^(-5)である。pH4.84でこの指示薬は何パーセントが塩基形になっているか (2)0.000500molのNaHCO3をpH5.00の緩衝液に加えた。このときのH2CO3、HCO3-、CO3^(-2)の量はそれぞれ何モルか。H2CO3のK1は4.30×10^(-7)、K2は5.61×10^(-11)である (3)pH10.10の緩衝液を調製するためには1lの0.010mol/l H3BO3に何モルのNaOHを加えればいいか。H3BO3は一塩基酸で、そのKaは5.8×10^(-10)である。 (4)0.050molのギ酸と0.060molのギ酸ナトリウムを水に溶かして1lの緩衝液を調製した。ギ酸のKaは1.77×10^(-4)である。この緩衝液を10倍に希釈したときのpHはいくらか。 ↑この緩衝液のpHが3.83と求めるところまではできました。 これらの問題のうち一つでもわかる方、教えていただけると嬉しいです 通報する 回答数0気になる数0 回答する

noname#203495
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  • 回答No.2
  • nious
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(3) を訂正致す。 [OH^-]=Kw/[H^+]=10^(-3.9) 加水分解:[OH^-][B(OH)3]/[B(OH)4^-]=[OH^-]・(0.010-x+[OH^-])/(x-[OH^-])=Kw/Ka x=0.0089(mol)

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  • 回答No.1
  • nious
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前の質問は削除されたのか、丸投げに丸答えだ。こいつも近いうちに削除の運命だろう、急いで口で吸え、 (1) pH=4.84:100・Ka/([H^+]+Ka)=80.2% (2) 緩衝溶液中に炭酸化学種が含まれないとすれば pH=5.00 として、 (CO2)=0.000500・[H^+]^2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) mol (HCO3^-)=0.000500・K1[H^+]/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) mol (CO3^2-)=0.000500・K1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) mol 計算は自分で。 (3) 加える NaOH を x(mol) とすれば B(OH)3 + OH^- → B(OH)4^- より近似的に、 pH=pKa+log([B(OH)4^-]/[B(OH)3])≒9.24+log{x/(0.010-x)} 10.10-9.24≒log{x/(0.010-x)} 10^0.86≒x/(0.010-x) x≒0.0088(mol) (4) [H^+][HCOO^-]/[HCOOH]=x・(0.0060+x)/(0.0050-x)=Ka x^2+(Ka+0.0060)・x-0.0050・Ka=0 x=[H^+]=1.40・10^(-4) pH=3.9

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