化学の逆滴定で二酸化炭素の体積百分率と白色沈澱の質量を求める
- 化学の逆滴定により、呼気中の二酸化炭素の体積百分率と生じた白色沈澱の質量を求める実験が行われました。
- Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2Oの反応により、二酸化炭素が反応し白色沈澱が生じました。
- 反応液を中和するためには、0.010moℓ/LのHClを使用しました。最終的に呼気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率は3.6%、白色沈澱の質量は0.32gとなりました。
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■化学 <逆滴定>
化学の勉強をしていてわからないところがありましたので、質問させてもらいます。問題は以下の通りです。 ※以下引用<新演習(近畿大学(改))>より※ 呼気中の二酸化炭素の量を調べるために、標準状態で次のような実験を行った。0.002moℓ/Lの水酸化バリウム水溶液100mLを、この気体1.00Lとともに密閉容器中でよく振ったところ白色沈澱が生じた。しばらく放置した後、その上澄み液10.0mLをとり、フェノールフタレイン溶液を数滴加えてから、この溶液を中和するのに、0.010moℓ/Lを要した。次の問いに有効数字2桁で答えよ。(C:12、O:16、Ba:137) (1) 呼気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率(%)を求めよ。 (2) 生じた白色沈澱の質量を求めよ。 ※引用終了※ まず、Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2Oの反応が起こり、 ここで反応に与らなかったBa(OH)2をHClで滴定するということです。 （酸の放出したH+の物質量）=（塩基の放出したOH-）より （反応したCO2をa(mol)として） 2a+<0.010*(8.0/1000)>=0.020*(100/1000)*2 と立式したのですが、 実際は、誤：<0.010*(8.0/1000)>、正<0.010*(8.0/1000)*(100*10.0) （∵反応液10mLなので、100mLに換算）・・・（＊） となっていたのですが、 （＊）の部分がイマイチ理解できません。 何方かご教授下さい。 解答：(1) 3.6%、(2) 0.32g
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水酸化バリウム液を100mLを密閉容器に入れて、 そのうちの10mLを取って滴定していますので、 吸収された二酸化炭素全量とするためには、 100mLに換算するため、100/10の10倍する必要があるわけですが。
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