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高校化学です。
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X×50/1000+0,002×(50+50)/1000=0,020×50/1000 左辺の第一項は元の水酸化バリウム水溶液50mlに含まれる水酸化バリウムのモル数ですね。 一方右辺は添加した硫酸のモル数です。従って右辺の第二項は消費されずに残っている硫酸のモル数になるはずです。 沈殿を除いた後の溶液に含まれる硫酸の濃度は0.01*4/10/2=0.002mol/Lで、この溶液が50+50=100mlあるわけですから硫酸のモル数は0.002*(50+50)/1000であたえられますよね?
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- alwen25
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硫酸が余っているので、バリウムイオンは 全て硫酸バリウムになっています。 中和滴定の計算の仕方は分かりますよね。 これは、単純な計算問題です。 硫酸がどれだけ余ったかから、 元の水酸化バリウムの濃度を 求めます。 中和滴定を2回やっているだけです。
お礼
硫酸が余っているとゆう考え方で理解できました。ありがとうございました!
補足
沈殿を除いた溶液に含まれる硫酸イオンは0,002mol/lですよね? そこで、解説の式が、 Ba(OH)2の濃度をX(mol/l)として、 X×50/1000+0,002×(50+50)/1000=0,020×50/1000 となってるんですが、この式の意味がいまいち良く分かりません。 教えて頂けると嬉しいです。
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