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中和滴定の問題

濃度未知の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを混合した溶液を20.0mlとり、0.100mol/lの塩酸を滴下した。第一中和点は塩酸を10.0ml加えたときpH8.3で、第二中和点は塩酸を23.0ml加えたときpH4.0でした。混合液に含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量は何gか?この問題の解き方を教えて下さい。

  • 化学
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みんなの回答

  • kikero
  • ベストアンサー率33% (174/517)
回答No.2

 第1段中和=Na2CO3の半分  第2段中和=Na2CO3の残り半分+NaHCO3 です。  rei00さんの意向通り、最後まで解答する事は良くないと思い、ここまでにとどめます。

  • rei00
  • ベストアンサー率50% (1133/2260)
回答No.1

> 第一中和点は塩酸を10.0ml加えたときpH8.3で、  起こった反応は,    Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl > 第二中和点は塩酸を23.0ml加えたときpH4.0でした。  起こった反応は,    NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑  これで解りますよね。解らなければ,どう考えて何処で解らなくなったかを補足下さい。

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