化学反応速度定数の問題が解けません。誰か教えてください。

質問

問題．ある化学反応の速度定数ｋは、絶対温度Ｔの関数として、次の
　　　Arrhenius形の式で与えられる。
　　　　　logｋ＝12.8－6300／Ｔ
　　　この反応速度が300Ｋの値の10倍になる温度はいくらか。

　　　(1)310Ｋ　(2)315Ｋ　(3)330Ｋ　(4)390Ｋ　(5)473

　　　５択問題ですが、解き方がわかりません。
　　　誰か、詳しく教えてもらえませんか？

回答No.2

noname#160321

ｋが10倍になれば、log(10ｋ)＝１＋logｋ
ですから
(12.8－6300／300) ＋ １= 12.8－6300／Ｔ1
を解けば良いです。(Ｔ1が求める温度)

お礼

ありがとうございました。この発想までたどりつけませんでした。
少し難しく考えすぎていたようです。
大変、参考になりました。どんな職種の方か存じませんが、多分、教えのプロなのでしょうね。
よくわかりました。

回答No.1

Ichitsubo

T=300Kのときのkをもとめ、kがその10倍になるときのTを求めるだけ。

お礼

早速のご指導ありがとうございます。この方法でも解けるよう頑張ってみます。対数の計算が苦手なものですから、よく考え努力してみます。