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化学反応の速度定数
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まず副反応が一切起こらず、Ａは定量的にＢに変換されることを前提にお答えします。さらに、この反応の機構がＡの濃度に関して一次であることも前提にして説明します。 Va＝Vbであることはわかりますか？ すなわち、ＡとＢの分子数の和は常に一定です。減少したＡの分子数と増加したＢの分子数は等しいのです。ですからＡの減少速度VaとＢの増加速度Vbは、同一なのです。時間にかかわらず常に一定ですので速度定数kaとkbも同一なのです。ka ＝ kbです。Ａの濃度とＢの濃度の総和をＣと置いてみましょう。Ｃは常に一定です。すなわち [Ａ] + [Ｂ] ＝ [Ｃ] ＝ 一定 [Ａ] ＝ [Ｃ] － [Ｂ] これを Ｖa＝ka×[Ａ] に代入すると Ｖa＝ka×([Ｃ] － [Ｂ]) さらにＶａ＝Ｖｂ、ka ＝ kbですから Ｖb＝kb×([Ｃ] － [Ｂ]) どうでしょう？ [Ｃ] はゼロではない正の定数ですし、[Ｂ]にかかる正負の符号がマイナスです。貴方が考えた式 (Ｖb＝kb×[Ｂ]) にはなり得ません。 今回は式変形で説明しましたが、本来ならば反応速度論の基礎からきちんと学ぶべきです。バーロー物理化学などの教科書か、反応速度論の入門書を読んでみてください。 東京化学同人から出版されている「反応速度論」 ISBN: 4807905325 をお勧めします。
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お礼
よくわかりました。 ありがとうございます。 もう一度、復習してみます。