AgBｒの溶解度

質問

水・0.1mol/l　KBr溶液・0.5mol/lアンモニア水の３つの溶液に対するAgBrの溶解度を求め方がわかりません。
一応、AgBrの水中の溶解度積は、4×10^-13(mol/l)^2,Ag+とNH3との錯生成定数はlogβ1＝3.4、logβ2＝7.4となっています。
回答よろしくお願いします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

とりあえず与えられた条件を元に考えてみます。

純水に対しては、特に加水分解などはしないとすると溶解度s(M)は、s=√Ksp=6.3*10^(-7)M

0.1MのKBr水溶液に対しては、[Ag^+][Br^-]=s(0.1+s)≒0.1s=Ksp → s=4*10^(-12)M

0.5MのNH3水溶液に対しては、Ag^+ + 2NH3 ⇔ [Ag(NH3)2]^+ の反応により、
x(M)の錯体が生じるとして、[Ag(NH3)2^+]/[Ag^+][NH3]^2=10^β2=10^(7.4)=K から、
NH3の解離を無視すると、x/{(s-x)(0.5-2x)^2}=K
0.5＞＞2xと仮定して0.5-2x≒0.5と近似すると、x=sK/(4+K)
よって [Ag^+][Br^-]=(s-x)s=4s^2/(4+K)=Ksp → s≒1.6*10^(-3)M になりますかね^^。
(s＞xだから仮定は妥当)

お礼

わかりやすい回答ありがとうございました。かなり助かりました。