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溶解度積の問題で困ってます。宜しくお願いします。
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溶解度積を理解されているなら簡単な問題ですが、「塩素イオン濃度と 鉛イオン濃度の関係」を [Cl-]=A[Pb2+]のような感じとお書きなので、 ここで勘違いをなさっているのではないかと想像します。 PbCl2が沈澱すれば溶液中の [Pb2+] も [Cl-] も変化しますが、まずは 沈澱しないことにして、それぞれの濃度を求めて下さい。1 mLと1 mL を混ぜた時に、全体の体積が 2 mL になることも忘れずに。このくらい 薄い溶液なら、体積の１＋１が２より小さくなることは無視できますね。 ２つのケースで [Pb2+] [Cl-]^2 = ？[mol^3 L^-3] を求めて、溶解度積 より大きくなれば、その濃度では溶解しきれない、すなわち沈澱を生じる ことになります。 例えば沈澱したPbCl2を ｘmol とすれば、溶液中の [Pb2+] と [Cl-] は ｘの関数で記述できるので、溶解度積の式に代入して解けば求まります。 問いの範囲であれば計算不要ですが、試しに求めてみては？
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