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溶解度と溶解度積
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- manyuaru
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難溶性のPbCl2を水に溶かすと溶解度aは以下のようになります。 ただし、難溶性のPbCl2の固体は溶けきっておらずは水溶液中での濃度は一定とし、「-」で表すとします。 (A^2はAの2乗とします。) PbCl2 ⇔ Pb^(2+) + 2Cl^(-) 反応前の濃度 - 0 0 平衡時の濃度 - a 2a 平衡定数K=[Pb^(2+)]×[2Cl^(-)]^2/[PbCl2] 平衡定数K×[PbCl2]=[Pb^(2+)]×[2Cl^(-)]^2 ここで平衡定数K×[PbCl2]をKspと置きます。 このKpsを溶解度積といいます。 溶解度積Ksp=[Pb^(2+)]×[2Cl^(-)]^2=a×(2a)^2=4(a^3) となります。 化学のブランクが長いですが、まあ合ってると思います。
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お礼
すごく詳しく書いていただいてありがとうございました(*^_^*)