硝酸銀とアンモニア水の混合溶液の濃度を求める。

質問

0.30mol/LのAgNO3の75mLに3.0mol/Lアンモニア水25mlを混合した。この混合溶液中のAg+の濃度を求めてください。

ただし[Ag(NH3)2]－の錯イオンの安定度定数はβ2=2.5×10＾7とします。

途中の計算過程も詳しく書いてくださると助かります。
よろしくお願いします。

回答No.1

nious

初濃度：[Ag^+]＝0.30＊75/100＝0.225、[NH3]＝3.0＊25/100＝0.75
β2＝2.5＊10^7 とかなり大きいので Ag^+ + 2NH3 → Ag(NH3)2^+ の反応がほぼ100(%) 進行したと仮定します。
そのとき未反応の [NH3]＝0.75ー2＊0.225≒0.30 と見做せます。
生じる [Ag(NH3)2^+]＝β2[Ag^+][NH3]^2≒0.225 だから、
β2[Ag^+][NH3]^2≒0.225
[Ag^+]≒0.225/(β2[NH2]^2)＝1.0＊10^(-7)
反応率：100＊{0.225ー10^(-7)}/0.225≒100(%)
仮定は正しいと云えるから [Ag^+]≒1.0＊10^(-7) に近似出来るでしょう。