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水素イオン濃度について
１．０mol/Lの塩酸１００mLと１．０mol/Lの硫酸１００ｍLを混合した。 この溶液の水素イオン濃度は何mol/Lになるか、、という問題なのですが、 求め方がよく分かりません、、orz 教えてください！！
- fuugetu007
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> 電離度は書いてないので、１だと思います。 硫酸の濃度がそこそこ高いので、硫酸の二段目の電離定数が書いていないのであれば、硫酸の二段目の電離度は１ではなく、０で計算します。 HCl -> H+ + Cl- H2SO4 -> H+ + HSO4- より、答えは1.0mol/Lになります。 もし1.0mmol/Lの塩酸100mLと1.0mmol/Lの硫酸100mLを混合したのであれば、硫酸の濃度がそこそこ低いので、硫酸の二段目の電離度を１として計算します。 HCl -> H+ + Cl- H2SO4 -> 2H+ + [SO4]2- より、答えは1.5mmol/Lになります。 硫酸の一段目の電離度は（濃硫酸でなければ）濃度に依らず１としていいですけど、二段目の電離度は硫酸の濃度により変わります。出題者に確認してみてください。もしかしたら、二段目の電離定数は教科書などに載っている値を使わなければならないのかも知れません。
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- 回答No.2
- sanori
- ベストアンサー率48% (5664/11798)
こんにちは。 １mol／L というのは、恐ろしいほどの強酸なのですが、 本当にＮｏ．１さんへのコメントのとおりでよろしいのであれば、単純に （１．０mol/L×０．１L ＋ ２×１．０mol/L×０．１L）／（０．１L＋０．１L） ＝ ０．３mol／０．２L ＝ １．５mol/L です。
質問者からのお礼
回答、ありがとうございました＾＾ 大変助かりました☆
- 回答No.1
- alwen25
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硫酸の二段目の電離定数がなければ、 計算できないと思いますが。
質問者からのお礼
回答ありがとうございます。 電離度は書いてないので、１だと思います。 すみません＾＾；
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質問者からのお礼
詳しい説明ありがとうございます！！ 勉強になりました＾＾