- ベストアンサー
アンモニア水について
0.300mol/Lのアンモニア水200mLと0.500mol/Lの塩化アンモニウム水溶液300mLを混合したときのpHを求めろ。 という問題ですが、 加水分解定数をKh アンモニアの電離定数Kb=1.8×10^(-5)とすると、 Kh=Kw/Kbより、 [NH₃][H⁺]/[NH₄⁺]=10^(-14)/1.8×10^(-5) →0.3×0.2×[H⁺]/0.5×0.3=10^(-14)/1.8×10^(-5) pH≒8.9 でいいのでしょうか。 分かる方ご教授お願いします。
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
アンモニアの電離を無視すると、0.300mol/Lのアンモニア水200mL中には、アンモニアが0.3*0.2mol存在し、水溶液全体の体積は、200+300=500mLであるから、1L中に換算すると(1000/500=2倍)、[NH3]=0.3*0.2*2mol/L また、塩化アンモニウムは完全に電離するものとすると、0.500mol/Lの塩化アンモニウム水溶液300mL中には、アンモニウムイオンが0.5*0.3mol存在し、同様に水溶液全体の体積は500mLであるから、1L中に換算すると、[NH4+]=0.5*0.3*2mol/L よって、次の関係が成り立ちます。 0.3*0.2*2*[H+]/(0.5*0.3*2)=10^(-14)/{1.8*10^(-5)} この式において、左辺の分母と分子を2で約分すると、 0.3*0.2*[H+]/(0.5*0.3)=10^(-14)/{1.8*10^(-5)} これから、 [H+] =0.5*0.3/(1.8*0.3*0.2)*10^(-14+5) =10/7.2*10^(-9)mol/L pH =-log{10/7.2*10^(-9)} =-1+log7.2+9 ≒8+0.9 ≒8.9
関連するQ&A
- PHを求める問題です
25℃において0.1mol/lアンモニア水20mlに、0.1mol/l塩酸を40ml 滴下する。そのときのPHを求めよ。 という問題で PHを求める際、アンモニウムイオンの加水分解によって生じたH+(水素イオン)は考慮する必要はない。なぜなら過剰のHClの電離によって生じた、H+(水素イオン)にくらべ、電離定数 K=1×10^(-9) の値よりNH4 +(アンモニウムイオン)の加水分解によって生じるH+(水素イオン)は少量であることがわかる とあるのですが、『電離定数 K=1×10^(-9) の値よりNH4 +(アンモニウムイオン)の加水分解によって生じるH+(水素イオン)は少量であることがわかる』とはどういうことですか? なぜ電離定数 K=1×10^(-9)の値からわかるのでしょうか? わかるかたよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 水素イオン濃度についての問題
0.35mol/lの塩化メチルアンモニウムCH3NH3Clの水溶液について答えよ。 ただし、メチルアミンCH3NH2の電離定数はKb=5.0×10^-4とする。 *水素イオン濃度[H^+]はいくら(mol/l)か。 で、[OH^-]=1.32×10^-2を出して、 Kw=[H^+][OH^-]から、[H^+]=7.6×10^-13mol/lという答えが出たのですが、 解答は『2.65×10^-6mol/l』なんです…。 どこで間違えたのか、もしやり方が間違っていれば教えてください!! お願いします☆
- 締切済み
- 化学
- 塩化アンモニウムのpHについて
1Mmol/lの塩化アンモニウム水溶液のpHとまた、1M塩化アンモニウム溶液10mlに6Mアンモニア水5mlを加えたときのpHをおしえてください。ただし、塩化アンモニウムはすべて解離し、アンモニアの解離定数はKb=1.8*10のマイナス5乗です。
- 締切済み
- 化学
- pHの計算問題について
化学のpHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10^-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のpHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10^-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のpHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の3題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝液調製
初めまして。どうしても分からない問題が出てきたので、今回初めて質問させていただきます。 0.2mol/L酢酸-酢酸ナトリウム緩衝液(PH=4.80)500mLを調製するのに必要な酢酸および酢酸ナトリウム(CH3COONa:82.04)の質量(g)を求めよ。 0.2mol/Lアンモニア-塩化アンモニウム緩衝液(PH=9.0)500mLを調製するのに必要な局方アンモニア水(5.87mol/L)の容量と塩化アンモニウム(NH4Cl:53.49)の質量を求めよ。 この2問がどうしてできませんでした。教科書や問題集にも載ってないですし、ネットでも必要な体積の求め方ばかりでしたし、条件も合いませんでした。 できれば12月7日までに回答していただけるとうれしいです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学