pHについての問題

質問

pHについての問題

0.10mol/Lアンモニア水20mLを、0.10mol/L塩酸で滴定したとき、中和点におけるpHはいくらか。ただし、アンモニアの電離定数をKb=1.8×10⁻⁵mol/Lとする。

この問題がわかりません。解き方を教えてください。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

（１）電離定数より
［ＮＨ４＋］／［ＮＨ３］［Ｈ＋］＝１．８＊１０＾－５
（２）中和に要する塩酸は２０ｍＬなので、中和後の溶液中のアンモニアとアンモニウムイオン合計濃度は初めに用いたアンモニア水の半分になるため、
［ＮＨ３］＋［ＮＨ４＋］＝０．０５
（３）中和に際して加えた塩酸は全て電離するので
［Ｃｌ－］＝０．０５
（４）溶液全体として電荷は±ゼロになるので
［ＮＨ４＋］＋［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＋［Ｃｌ－］
（５）水のイオン積より
［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝１０＾－１４

未知数が５つ、式が５つなので、連立方程式を解けばＯＫです。

お礼

お礼が遅くなってしまい、申し訳ありません。

番号をつけて分かりやすくして下さって、ありがとうございました。
解説も簡潔にまとめられていて分かりやすかったです。

ほんとうにありがとうございました！