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pHについての問題

pHについての問題 0.10mol/Lアンモニア水20mLを、0.10mol/L塩酸で滴定したとき、中和点におけるpHはいくらか。ただし、アンモニアの電離定数をKb=1.8×10⁻⁵mol/Lとする。 この問題がわかりません。解き方を教えてください。

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  • gohtraw
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(1)電離定数より [NH4+]/[NH3][H+]=1.8*10^-5 (2)中和に要する塩酸は20mLなので、中和後の溶液中のアンモニアとアンモニウムイオン合計濃度は初めに用いたアンモニア水の半分になるため、 [NH3]+[NH4+]=0.05 (3)中和に際して加えた塩酸は全て電離するので [Cl-]=0.05 (4)溶液全体として電荷は±ゼロになるので [NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-] (5)水のイオン積より [H+][OH-]=10^-14 未知数が5つ、式が5つなので、連立方程式を解けばOKです。

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質問者からのお礼

お礼が遅くなってしまい、申し訳ありません。 番号をつけて分かりやすくして下さって、ありがとうございました。 解説も簡潔にまとめられていて分かりやすかったです。 ほんとうにありがとうございました!

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