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分析化学の問題です
0.25Mの塩化アンモニウム溶液のpHを、アンモニアの乖離定数をKbとしてあらわせ、水のイオン積をKwとする。という問題が分からないです。 平衡の式を立てても塩化アンモニウムですからOH-もHも出ないために、求め方が分からないです、
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塩化アンモニウムは水中で ＮＨ４Ｃｌ → ＮＨ４+ ＋ Ｃｌ－ というふうに解離し、さらに ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ⇔ ＮＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ という平衡が成立します。ここでＫｂ＝［ＮＨ４＋］［ＯＨ－］／［ＮＨ３］ですよね？ あとは普通に平衡の式を立てて解けば宜しいかと。 http://www8.plala.or.jp/grasia/07daigaku/daigakudennri.pdf
