分析化学の問題

質問

分析化学で分からない問題があって、どうしても解けません。どなたか分かる方がいましたら、教えてください。
298K、1気圧においてH2Sの飽和溶液は0.10mol/kgのH2Sを含む。また298KにおけるH2Sの第一酸解離定数は9.5×10^-8で、第二酸解離定数は1.2×10^-15である。ただしa(H2S)=m(H2S)/molkg^-1とする。H2Sの飽和溶液における硫化物イオンの相対活動度(a(S^2-))と溶液pHの関係を示せ。

回答No.1

nious · ベストアンサー

濃度が希薄だから題意より、

a()=m()≒[](M) として宜しいですか。

[H^+]^2*a(S^2-)/[H2S]=K1K2
a(S^2-)=K1K2[H2S]/[H^+]^2
log(a(S^2-))=2pH-pK1-pK2-1
pH={pK1+pK2+1+log(a(S^2-))}/2=11.5+(1/2)log(a(S^2-))